| tp chlorure de zinc [24508] |
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| Posté le : 08/10/2006, 14:31 (Lu 14024 fois) |
alors voila imaginon que j'ai 200g de zinc que je veus transformer en chlorure de zinc avec de l'acide chlorhydrique
déjà je pense que s'est la bonne solution ensuite le hick
s'est combien faut'il d'acide chlorhydrique 
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| Re: tp chlorure de zinc [24511] |
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| Posté le : 08/10/2006, 14:39 (Lu 14021 fois) |
chlorure de zinc : ZnCl2
calcule le nombre de mol de zinc que tu as dans t'es 200gr
ensuite calcule le nombre de mol d'acide dont tu besoin pour faire reagir tout ton zinc( en principe il t'en faut 2 fois plus que le zinc)
calcule la masse molaire de l'acide et deduit en la masse d'acide neccessaire a la reaction.
pis apres debrouille toi avec la densité de l'acide pour trouver le volume d'acide necessaire a la reaction.
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| Re: tp chlorure de zinc |
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| Posté le : 08/10/2006, 14:54 (Lu 14014 fois) |
Il faut prévoir un large excès d'acide, car l'attaque du zinc devient très lente dans un acide trop dilué.
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| Re: tp chlorure de zinc [24596] |
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| Posté le : 09/10/2006, 10:51 (Lu 13995 fois) |
Il faut reprendre l'équation:
Zn + 2 HCL = ZnCl2 + H2 attention l'hydrogène explose dans un local confimé et fermé a la moindre étincelle même celle faite par un vêtement synthétique et que l'on ne voit pas de plus il n'a pas d'odeur ce n'est pas un gaz sans danger. Dans cette équation il faut tenir compte que les solution les plus concentrée d'acide chlorhydrique du commerce sont à 37% de HCL mais il arrive en droguerie qu'elle n'aye que 23%. Si c'est pour faire de l'hydrogène prudence et plus ce n'est pas le moyen le meilleur marché de l'obtenir mais c'est rapide.
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| Re: tp chlorure de zinc [24703] |
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| Posté le : 10/10/2006, 19:13 (Lu 13967 fois) |
non je tien juste a faire du chlorure de zinc
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| Re: tp chlorure de zinc [24705] |
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| Posté le : 10/10/2006, 19:46 (Lu 13962 fois) |
Dans ce cas il faut par exemple pour l'équation
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
65,377 g de zinc + 2 x 36,457 g = 72,914 g de HCL comme l'acide du commerce est une solution supposons qu'elle soit concentrée à 37% ( cela peut être moins 23 à 27 % mais pas plus de 37%) donc il faut 100gr de solution d'acide pour avoir 37 gr de HCL , puisque l'on en a besoin de 72,914 g il nous faudra
en arrondissant à 73 gr le HCL 100 x 73 / 37 = 197 gr de solution de HCL à 37% Ceci en théorie. Donc il faut d'abord connaître la concentration de la solution de HCL. De plus le zinc brut commercial contient toujours de l'arsenic qui va se dégager sous forme d'hydrogène arsénieux ont peut le mettre en évidance par une méthode un peu dangeureuse sans un bon équipement et du savoir faire donc je ne parlerais pas d'elle ici mais si l'on installe un tube à dégagement sur le flacon d'attaque avec un bouchon à raz sur son extrémité libre puis une autre petit bout de tube de même diamètre avec un bouchon également. L'on place les deux bouchons l'un contre l'autre avec entre eux un papier filtre imbibé d'une solution de chlorure mercurique lorsque l'hydrogène avec les traces d'hydrogène arsenieux va passer au travers du papier imbibé si il y a de l'arsenic il y aura un rond jaune. Pour l'usage en laboratoire l'on vend un zinc garanti pur sans arsenic. Ici du zinc ordinaire fera l'affaire pour ton expérience mais le chlorure de zinc ne pourra pas être garanti pur l'arsenic sera parti mais il peut y avoir des traces de cadmium.
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| Re: tp chlorure de zinc [24753] |
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| Posté le : 11/10/2006, 13:36 (Lu 13944 fois) |
dans ma pharmacie il vendent de la grenaille de zinc,il y a-t'il des chances qu'il soity pur?
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| Re: tp chlorure de zinc [24755] |
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| Posté le : 11/10/2006, 13:41 (Lu 13942 fois) |
en pharmatie ? bah normalement, tous leurs ptoduits sont pur ..
enfin normalement, ils connaissent bien se qu'ils vendent, demande leurs et il te répondront !
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| Re: tp chlorure de zinc [24763] |
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| Posté le : 11/10/2006, 15:37 (Lu 13932 fois) |
Citation : Maxg59
en pharmacie ? bah normalement, tous leurs ptoduits sont pur ..
enfin normalement, ils connaissent bien se qu'ils vendent, demande leurs et il te répondront ! |
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| Re: tp chlorure de zinc [24761] |
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| Posté le : 11/10/2006, 15:36 (Lu 13935 fois) |
oui la greanaille de zinc est en principe un produit pur à usage de labo
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