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Soude

Unkky
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Posté le : 06/10/2006, 22:34 (Lu 13537 fois)
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Bonjour tout le monde
il y a quelques jours j'ai fait une solution de soude(NaOH donc), je l'ai laissée à l'air et maintenant j'ai des cristaux
C'est bien normal ça?

----------
Edité le 06/10/2006 à 23:04 par Unkky

Re: Soude [24340]

Dave222

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Posté le : 06/10/2006, 22:37 (Lu 13536 fois)
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Salut.
Je pense que c'est normale.
La dissolution du NaOH est éxothermique donc peut dissoudre plus de NaOH,en refroidissant ton NaOH devient moin soluble et se cristalise.
Je pense que c'est ca,mais dites moi si je me trompe


._.

Re: Soude [24341]

Unkky
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Posté le : 06/10/2006, 22:39 (Lu 13534 fois)
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peut-être mais là il n'y a plus d'eau du tout
c'est parce qu'elle s'est évaporée?

Re: Soude [24342]

Dave222

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Posté le : 06/10/2006, 22:41 (Lu 13533 fois)
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Ben si y'a plus d'eau dans ton bécher c'est sur que ca s'est évaporé


._.

Re: Soude [24345]

milamber
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Posté le : 06/10/2006, 22:48 (Lu 13528 fois)
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Je pencherais plutôt pour du carbonate de potassium.
En effet, d'une part, la soude est très hygroscopique et va donc capter l'humidité de l'air pour s'y dissoudre. Tu auras donc difficilement un produit sec.
De plus une solution de soude laissée à l'air libre va peu à peu capter le CO2 de l'air pour donner du carbonate de potassium.
Je pense que c'est donc ce que tu as.

Milamber.

Re: Soude [24346]

(pablo111)

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Posté le : 06/10/2006, 22:49 (Lu 13526 fois)
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je pencherais plus pour du carbonate de sodium

Re: Soude [24347]

Unkky
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Posté le : 06/10/2006, 22:50 (Lu 13523 fois)
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Il y a un moyen de vérifier que c'est du carbonate de Na ou K ?

Re: Soude [24348]

(pablo111)

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Posté le : 06/10/2006, 22:52 (Lu 13521 fois)
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ba si tu avais NaOH au debut il y a peu de chance qu'il est été remplacer par du potassium

Re: Soude [24349]

Unkky
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Posté le : 06/10/2006, 22:54 (Lu 13518 fois)
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non c'est pas ça que je voulais dire, y a t-il un moyen de vérifier que c'est du carbonate ?(que ce soit de Na ou de K)

Re: Soude [24350]

milamber
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Posté le : 06/10/2006, 22:58 (Lu 13515 fois)
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Tu peux toujours prélever un peu de ton solide et le placer dans une solution d'acide chlorhydrique. Si tu notes un dégagement gazeux, il y a de très fortes chances que ça soit du carbonate de potassium.

Milamber.


Re: Soude [24351]

darrigan
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Posté le : 06/10/2006, 23:01 (Lu 13511 fois)
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OK mais alors tu fais très attention, parce qu'il reste sûrement de la soude NaOH, donc avec l'acide chlorhydrique tu auras une réaction très vive ! (risque de projections). En tous cas si tu as laissé ta solution de soude à l'air libre, elle s'est à coup sûr carbonatée.

Re: Soude [24353]

(pablo111)

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Posté le : 06/10/2006, 23:06 (Lu 13505 fois)
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Comment faire la difference entre le carbonate et le bicarbonate?


Re: Soude [24356]

darrigan
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Posté le : 07/10/2006, 00:13 (Lu 13496 fois)
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Le carbonate est bien moins soluble dans l'eau que le bicarbonate

Re: Soude [24380]

maurice
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Posté le : 07/10/2006, 12:30 (Lu 13487 fois)
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Les solutions de soude NaOH abandonnées à l'air absorbent très vite le gaz carbonique de l'air, et se transforment peu à peu en carbonate de sodium Na2CO3, selon :
2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Mais ce Na2CO3 est insoluble dans l'eau en présence de NaOH. Il forme donc des cristaux blancs bien visibles dans la solution.
Quand la plus grande partie de NaOH est transformé en carbonate Na2CO3, Na2CO3 recommence à se dissoudre. Quand tout NaOH est transformé, la solution ainsi transformée commence à son tour à absorber CO2 et se transforme en bicarbonate NaHCO3, selon :
Na2CO3 + CO2 + H2O --> 2 NaHCO3.
NaHCO3 est peu soluble dans l'eau et dans les solutions de Na2CO3.
On devrait appeler ce produit hydrogènocarbonate de sodium. Mais on l'appelle souvent bicarbonate de soude, car tout se passe comme si on avait commencé par carbonater la soude, puis qu'on l'avait ensuite "bicarbonatée".

Mais cette réaction ne peut démarrer que lorsque tout le NaOH a été converti en Na2CO3. Tant qu'il reste quelques traces de NaOH. il se forme Na2CO3 seulement, et NaHCO3 ne peut pas se former. Si jamais il s'en formait localement et accidentellement, il réagirait aussitôt avec NaOH selon :
NaHCO3 + NaOH ---> Na2CO3 + H2O


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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