Retour au forum

Pages :  1

chlorure de fer [23811]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 30/09/2006, 11:46 (Lu 8718 fois) bonjour a tous! j'ai un petit problème... après réaction entre acide chlorhydrique et limaille de fer et filtrage, je sépare la solution en deux tubes à essais : - dans le premier j'ajoute de la soude - dans le second j'ajoute de l'ammoniac tube 1 : obtention d'un précipité blanc tube 2 : obtention d'un précipité rouille puis vert foncé après ajout d'eau distillée je voudrais savoir pourquoi j'obtiens ça et pas un précipité vert avec la soude ( Fe(OH)2 ) et des vapeurs blanches avec l'ammoniac ( NH4Cl ) ? merci d'avance pour votre réponse

Re: chlorure de fer [23812]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 30/09/2006, 12:20 (Lu 8714 fois) PS : je dois normalement obtenir du chlorure de fer II

Re: chlorure de fer [23913]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 01/10/2006, 17:27 (Lu 8672 fois) Quand on attaque le fer par HCl, on obtient une solution de chlorure de fer(II) FeCl2. Fe + 2 HCl ---> H2 + FeCl2 Mais cette solution s'oxyde peu à peu à l'air, selon : 4 Fe + 4 H+ + O2 --> 4 Fe3+ + 2 H2O. Donc ta solution contient simultanément Fe2+ et Fe3+, en quantités très variables. Quand tu ajoutes une solution de NaOH ou de l'ammoniaque (c'est égal - voir plus bas), les deux ions de fer vont réagir. Mais le fer(III) réagit avec le fer(II). Tu provoques d'abord la formation d'un précipité rouille d'hydroxyde de fer(III) Fe(OH)3, puis un précipité vert d'hydroxyde de fer(II) Fe(OH)2. Fe3+ + 3 OH- --> Fe(OH)3 Fe2+ + 2 OH- --> Fe(OH)2 NaOH forme des ions OH-. L'ammoniaque NH3 forme aussi des ions OH-, par réaction avec l'eau, selon : NH3 + H2O --> NH4+ + OH-- Selon la proportion du fer(II) qui s'est oxydée, tu verras mieux la formation de l'un que l'autre de ces deux hydroxydes. ---------- Edité le 01/10/2006 à 21:08 par Unkky Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: chlorure de fer

Maxg59 720 messages postés Posté le : 03/10/2006, 19:04 (Lu 8615 fois) si la solution s'oxyde à l'air .... on peu s'arranger pour na pas voir d'air (mettre un anti-retour à la sortie d'un ballon juste avant la réaction) il ne reste donc que la solution de chlorure de fer et comme gaz de l'hydrogéne .... Ensuite, on fait chauffer pour faire évaporer l'eau (ce qui, je pense n'est pas dangereux de chanffer H2 car il n'y a pas d'O2) et on pourrai ainsi récupérer les chlorures de fer sous forme de cristaux ? Je pense bien sur que j'ai faux, ce serait trop facile ... Mais svp dites moi où j'ai faux ?

Re: chlorure de fer [24046]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 03/10/2006, 18:09 (Lu 8625 fois) merci !

Re: chlorure de fer [50138]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/10/2007, 14:19 (Lu 7518 fois) Citation on peu s'arranger pour na pas voir d'air Tout le monde a compris mais c'est quand même un joli pléonasme que de s'assurer de ne pas voir de l'air ( l'air ne se voit pas )

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003