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KMnO4 ----} MnO2 [23824]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 30/09/2006, 14:19 (Lu 17912 fois) est-il possible d'obtenir MnO2 en laissant KMnO4 à l'air?et quel est le composé de K obtenu?

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23826]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 30/09/2006, 14:37 (Lu 17910 fois) Dans la réaction du peroxyde d'hydrogène sur le permanganate de potassium, le solide obtenu après réaction est composé de dioxyde de manganèse.

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23827]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 30/09/2006, 14:44 (Lu 17909 fois) et sans H2O2 ça marche quand même mais plus lentement?ou en ajoutant un autre oxydant (comme de l'eau de javel)? ---------- Edité le 30/09/2006 à 22:58 par SHEPPARD

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23901]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 01/10/2006, 14:46 (Lu 17885 fois) Ben il me semble que exposé à la lumière le permanganate de potassium se transforme en dioxyde de manganèse et en hydroxyde de potassium

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23902]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 01/10/2006, 14:51 (Lu 17884 fois) ok merçi je vais tester ça tout de suite!

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23903]

neradol 359 messages postés Posté le : 01/10/2006, 14:54 (Lu 17882 fois) Tu peux essayer ça, mais ne reste pas devant ton échantillon de KMnO4 à attendre que la réaction se passe, elle est quand même assez lente! Neradol

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23905]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 01/10/2006, 15:10 (Lu 17879 fois) evidemment!

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23907]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 01/10/2006, 16:09 (Lu 17869 fois) est-ce que la chaleur influence la vitesse de réaction?

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23908]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 01/10/2006, 16:10 (Lu 17868 fois) Non, la lumière...

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23909]

neradol 359 messages postés Posté le : 01/10/2006, 16:21 (Lu 17862 fois) Peut-être que si tu chauffes à grande temperature proche de la fusion de ce sel, le KMnO4 se décomposera aussi. Je demande confirmation Neradol

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23917]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 01/10/2006, 17:45 (Lu 17850 fois) Eh oui. Si on chauffe KMnO4, il se décompose en dégageant O2. C'est même une des méthodes existantes pour préparer de l'oxygène pur en laboratoire. Mais ce n'est pas très pratique, car les grains de KMnO4 chauffés éclatent dans le récipient en projetant des grains noirs un peu partout. 4 KMnO4 ---> 2 K2O + 4 MnO2 + 3 O2. Et si on chauffe davantage, MnO2 perd à son tour de l'oxygène en se transformant en Mn3O4 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: KMnO4 ----} MnO2

neradol 359 messages postés Posté le : 01/10/2006, 17:54 (Lu 17844 fois) A quelle température faut-il chauffer ? Neradol

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