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KMnO4 ----} MnO2

SHEPPARD

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Posté le : 30/09/2006, 14:19 (Lu 11907 fois)
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est-il possible d'obtenir MnO2 en laissant KMnO4 à l'air?et quel est le composé de K obtenu?

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23826]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 30/09/2006, 14:37 (Lu 11905 fois)
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Dans la réaction du peroxyde d'hydrogène sur le permanganate de potassium, le solide obtenu après réaction est composé de dioxyde de manganèse.

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23827]

SHEPPARD

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Posté le : 30/09/2006, 14:44 (Lu 11904 fois)
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et sans H2O2 ça marche quand même mais plus lentement?ou en ajoutant un autre oxydant (comme de l'eau de javel)?

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Edité le 30/09/2006 à 22:58 par SHEPPARD

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23901]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 01/10/2006, 14:46 (Lu 11880 fois)
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Ben il me semble que exposé à la lumière le permanganate de potassium se transforme en dioxyde de manganèse et en hydroxyde de potassium

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23902]

SHEPPARD

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Posté le : 01/10/2006, 14:51 (Lu 11879 fois)
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ok merçi
je vais tester ça tout de suite!

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23903]

neradol

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Posté le : 01/10/2006, 14:54 (Lu 11877 fois)
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Tu peux essayer ça, mais ne reste pas devant ton échantillon de KMnO4 à attendre que la réaction se passe, elle est quand même assez lente!


Neradol

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23905]

SHEPPARD

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Posté le : 01/10/2006, 15:10 (Lu 11874 fois)
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evidemment!

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23907]

SHEPPARD

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Posté le : 01/10/2006, 16:09 (Lu 11864 fois)
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est-ce que la chaleur influence la vitesse de réaction?

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23908]

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Posté le : 01/10/2006, 16:10 (Lu 11863 fois)
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Non, la lumière...

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23909]

neradol

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Posté le : 01/10/2006, 16:21 (Lu 11857 fois)
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Peut-être que si tu chauffes à grande temperature proche de la fusion de ce sel, le KMnO4 se décomposera aussi. Je demande confirmation



Neradol

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23917]

maurice
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Posté le : 01/10/2006, 17:45 (Lu 11845 fois)
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Eh oui. Si on chauffe KMnO4, il se décompose en dégageant O2. C'est même une des méthodes existantes pour préparer de l'oxygène pur en laboratoire. Mais ce n'est pas très pratique, car les grains de KMnO4 chauffés éclatent dans le récipient en projetant des grains noirs un peu partout.
4 KMnO4 ---> 2 K2O + 4 MnO2 + 3 O2.
Et si on chauffe davantage, MnO2 perd à son tour de l'oxygène en se transformant en Mn3O4


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: KMnO4 ----} MnO2 [23920]

neradol

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Posté le : 01/10/2006, 17:54 (Lu 11839 fois)
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A quelle température faut-il chauffer ?


Neradol

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