| manganèse [23787] |
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| Posté le : 29/09/2006, 23:20 (Lu 22430 fois) |
En me balladant sur wikipédia, j'ai vu qu'on synthétisait le manganèse par rédox entre le carbonne et le dioxyde de manganèse. Est-ce qu'il est nécessaire de chauffer, ou bien il suffit de l'ammorcer?
Obtient-on de la poudre de manganèse, ou le manganèse fond et on obtient une sorte de bloc?
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| Re: manganèse [23788] |
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| Posté le : 29/09/2006, 23:50 (Lu 22426 fois) |
salut on optien un bloc
il est posible de remplacer le carbone par de l'aluminum en poudre
mais sa fais une réaction thermite et sa dégage beaucoup de chaleur
bye
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Edité le 29/09/2006 à 23:51 par bucilol
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| Re: manganèse [23806] |
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| Posté le : 30/09/2006, 11:17 (Lu 22407 fois) |
La réduction conduisant au maganèse demande une très haute température le maganèse est un métal plus difficile à obtenir et travailler que le fer. Notre internaute bucilol à raison l'on sait réduire l'oxyde de fer comme celui de manganèse par mélange avec de la poudre d'aluminium mais il faut amorcer la réaction soit par un ruban de magnésium alumé par un chalumeau ou par une préparation pyrotechnique spécial. Il est possible de voir cette réaction chimique lorsque des ouvriers des chemins de fer ou des tram soudent des rails ils utilisent un moule perdu en terre réfractaire de la forme des rails à souder l'on laisse un espace entre les deux rails l'ensemble est surmonte d'une sorte d'entonnoir en terre réfractaire ferme à la base d'un bouchon réfractaire au point de fusion calculé le melange poudre aluminium oxyde métallique est placé dans l'entonnoir puis allumé par un mélange pyrotechnique le tout entre en réaction vive quand le métal est en fusion il se rassemble au fond de l'entonnoir le bouchon fond et le métal coule dans le moule préchauffé entre les deux rails l'on casse le moule perdu et les rails sont soudé comme une continuité. Si vous connaissez des cheminots ouvriers demandez leur d'assister à une tel soudage.
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| Re: manganèse |
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| Posté le : 30/09/2006, 11:13 (Lu 22407 fois) |
Voici ce que l'on peut lire dans un livre de chimie du XIXème siècle :
"On obtient le manganèse par réduction du bioxyde par le charbon à la température du rouge blanc. On obtient facilement ce métal pur en réduisant l'oxyde par l'aluminium en poudre. Réduit en présence d'un excès de charbon, il donne un carbure de manganèse."
Donc deux conclusions : il faudra chauffer très fort, et attention de bien calculer les quantités, sinon tu vas fabriquer du carbure de Mn...
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| Re: manganèse [23808] |
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| Posté le : 30/09/2006, 11:43 (Lu 22401 fois) |
pour 5g de MnO2 il faudrait combien de g de charbon?
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| Re: manganèse [23809] |
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| Posté le : 30/09/2006, 11:43 (Lu 22401 fois) |
Et que peut on faire avec du manganese ??
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| Re: manganèse [23872] |
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| Posté le : 01/10/2006, 08:56 (Lu 22326 fois) |
Les aciers au manganèse servent a fabriquer les aiguillages des chemins de fer il est a la base d'acier dur et résistant en autre chose l'on utilise aussi le manganèse pour dépolariser les piles électrique
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| Re: manganèse [23818] |
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| Posté le : 30/09/2006, 13:07 (Lu 22394 fois) |
des aliages, par exemple.
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| Re: manganèse [23822] |
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| Posté le : 30/09/2006, 14:00 (Lu 22387 fois) |
et au point de vu experience, que peut on faire avec ??
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| Re: manganèse [23828] |
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| Posté le : 30/09/2006, 14:53 (Lu 22380 fois) |
bah tout ce que je sait c'est que Mn a la propriété d'être atiré par aimant.
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| Re: manganèse [23874] |
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| Posté le : 01/10/2006, 09:13 (Lu 22323 fois) |
curiosité alors que beaucoup de sulfure non alcalin sont coloré en brun noir jaune rouge etc... sauf celui de zinc qui est blanc celui de manganèse est rose mais bruni avec le temps. Si le sulfure est préparé à l'ébullition et si NH4OH et (NH4)2S sont en excès il donne un sulfure vert.
Une solution de nitrate de manganèse acide + un peu de PbO2 domme du permanganate mauve voila quelques comportement en solution.
PbO2 est un oxydant que l'on peut fabriquer en attaquant du minium par de l'acide nitrique l'on obtient du nitrate de plomb d'une part et du peroxyde de plomb brun noir très lourd d'autre part.
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| Re: manganèse [23831] |
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| Posté le : 30/09/2006, 15:19 (Lu 22377 fois) |
Ok merci !
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| Re: manganèse [23845] |
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| Posté le : 30/09/2006, 18:37 (Lu 22359 fois) |
et si il faut une pureté élevé il suffit de faire une électrolyse
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| Re: manganèse [23867] |
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| Posté le : 01/10/2006, 01:58 (Lu 22344 fois) |
salut
il se décompose a 535 °C
mais en quoi
bye
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