chlorure de Fer [22886] |
|
Posté le : 18/09/2006, 14:13 (Lu 16743 fois) | Bonjour,
J'ai 125 ml de solution de chlorure de Fer.
Je cherche à l'utiliser dans une experience,
ou faire un nouveau produit.
Il se forme des cristaux au fond de la bouteille??
Merci à vous
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [22945] |
|
Posté le : 18/09/2006, 23:29 (Lu 16725 fois) | Attention il y a deux chlorures possibles, le chlorure de fer (II) Fe2+, 2Cl- ou le chlorure de fer (III) Fe3+, 3Cl- . Ce dernier est appelé communément perchlorure de fer.
De quelle couleur est ta solution ? Si elle est verdâtre, c'est le fer (II), si elle est jaune-orange c'est le fer(III). Si tu as de la soude, tu en rajoutes un peu à la solution et tu regardes la couleur du précipité : vert-noir : fer (II) ; rouille : fer(III)
Le perchlorure de fer est utilisé pour la gravure des circuits imprimés, il dissout le cuivre métallique.
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [22972] |
|
Posté le : 19/09/2006, 14:07 (Lu 16709 fois) | Merci beaucoup.
Ma solution est bien de couleur verte, avec des cristaux.
Donc, c'est bien du fer (II)
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [22974] |
|
Posté le : 19/09/2006, 14:18 (Lu 16707 fois) | Attention. Conserve ta solution de feCl2 à l'abri de l'air. Elle est sensible à l'air. Si tu l'abandonnes à l'air, elle va peu à peu s'oxyder et laisser déposer un dépôt brunâtre de Fe(OH)3 insoluble, issu de la réaction :
12 FeCl2 + 3 O2 + 6 H2O --> 4 Fe(OH)3 + 8 FeCl3
La solution prendra aussi une couleur rougeâtre, à cause de FeCl3 en solution.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
Re: chlorure de Fer [22981] |
|
Posté le : 19/09/2006, 17:43 (Lu 16698 fois) | A noter aussi que le perchlorure de fer ne dissout le cuivre que vers 40°C mais que il degage des vapeurs nocives vers 60°C !
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [22982] |
|
Posté le : 19/09/2006, 17:52 (Lu 16697 fois) | Quoi comme vapeurs ? Cl2 ?
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [23029] |
|
Posté le : 20/09/2006, 01:02 (Lu 16687 fois) | HCl
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [23065] |
|
Posté le : 20/09/2006, 18:16 (Lu 16653 fois) | Personnellement je conservais ma solution de chlorure ferreux (FeII couleur verte ) avec un clous dedans et une couche de parrafine liquide ou d'éther qui flotte pour m'en servir j'utilisais une pipette éffilée de cette façon ma solution gardait ses propriété très longtemps.
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [23230] |
|
Posté le : 23/09/2006, 09:15 (Lu 16622 fois) | Le chlorure de Fer (+II) peut aussi se conserver avec un ajout d'acide (sel de Mohr) si je ne m'abuse?
| |
|
|
Re: chlorure de Fer [23242] |
|
Posté le : 23/09/2006, 11:37 (Lu 16611 fois) | Oui, mais il faut surtout protéger les ion Fe2+ de l'oxygène de l'air, qui les oxyde (lentement mais sûrement) en Fe3+.
Si on veut conserver des ion Fe2+, mieux vaut les garder sous forme solide (sel de Mohr par exemple) qu'en solution.
| |
|
|
Re: chlorure de Fer |
|
Posté le : 23/09/2006, 22:33 (Lu 16594 fois) | Le sel de Mohr est du sulfate de fer ammoniacal
Personnellement j'ai utilisé longtemps des solutions de sel ferreux ( Fe II ) en empéchant le contact avec l'air d'où la couche de parraffine ou d'ether sulfurique qui flotte et que je mettais sur la solution
Comme je disais j'y ajoutais un clous pour assuré là aussi un excès de fer qui favorise l'état ferreux plutôt que ferrique avec deux trois goutte d'acide pas plus
le même acide que celui du sel ferreux. C'était des solutions que j'utilisais surtout pour certaine réduction comme par exemple identifier l'or sous forme de pourpre de cassius etc...
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |