Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

production dioxygène [60]

dona

Voir son profil

1 messages postés


Posté le : 12/01/2005, 19:27 (Lu 21704 fois)

bonjour, j'ai fait plusieurs tests pour faire du dioxygène avec peroxyde et carbonate et ça ne fonctionne pas vraiement. est-ce que vous pouvez m'éclaircir, dans le cas contraire est-ce que vous me connaissez une autre façon de produire ce gaz avec des produits chimiques? merci.

Re: production dioxygène [61]

(Pr Longuedent)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 12/01/2005, 21:04 (Lu 21700 fois)

Pour produire du dioxygène, il existe plusieurs moyens :
- hypochlorite de sodium (eau de javel) sur du peroxyde d'hydrogène 130 volumes
- peroxyde d'hydrogène 130 volumes sur du permanganate de potassium acidifié à l'acide sulfurique

Le dioxygène est reconnaissable par le test de la baguette incandescente, plongé dans le dioxygène pur, la baguette s'enflamme

Re: production dioxygène [63]

darrigan
Modérateur

Voir son profil

2872 messages postés


Posté le : 13/01/2005, 10:00 (Lu 21697 fois)

Je vous déconseille fortement le mélange d'hypochlorite de sodium (eau de javel) et de peroxyde d'hydrogène 130 volumes (eau oxygénée), cela peut aussi dégager des vapeurs de dichlore ou d'oxyde de chlore, nocives. L'eau de Javel doit être maniée avec précautions et surtout pas la mélanger avec un acide par erreur car ça serait fatal !!

Voilà d'autres mélanges :
- eau oxygénée + permanganate de potassium. Inconvénient : c'est sale! (mais inutile de rajouter de l'acide sulfurique, ça marche très bien sans!)
- eau oxygénée + bicarbonate de sodium. Ça marche, mais il faut attendre quelques minutes... ce qui peut être décevant.
- eau oxygénée + une pincée de sulfate de fer II : ça marche bien et vite. Inconvénient : c'est sale.
- eau oxygénée + un sel de fer III : idem
- eau oxygénée + iodure de potassium (ou de sodium) : ça marche bien, c'est plus propre que les autres. Inconvénient : ça produit du diiode (couleur marron) donc travailler dans une pièce aérée, mais c'est quand même moins dangereux que le dichlore !


Re: production dioxygène [14845]

plutonium

Voir son profil

73 messages postés


Posté le : 04/05/2006, 01:25 (Lu 20606 fois)

eau oxygénée + MnO2 marche bien aussi



Chimistement, Pu
(Ceci est une phrase entre parenthèses)

Re: production dioxygène [14848]

milamber
Modérateur

Voir son profil

1257 messages postés


Posté le : 04/05/2006, 07:23 (Lu 20601 fois)

Comme je l'avais précisé sur un vieux post, je préfère les disques catalytiques qu'on utilise pour décontaminer certaines lentilles.

La réaction est très propre (aucun sous produit) et assez bien controlable (il suffit de retirer le disque et tout s'arrête).

Milamber.

Re: production dioxygène [14849]

(Pr Longuedent)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 04/05/2006, 07:28 (Lu 20599 fois)

Ce sont des disques de platine, lesquels décomposent le peroxyde d'hydrogène en eau et en dioxygène, sans aucun autre produit, très propre et très efficace...

Re: production dioxygène [22877]

Guy

Voir son profil

444 messages postés


Posté le : 18/09/2006, 12:04 (Lu 19729 fois)

Pourquoi ne pas simplement faire une électrolyse de l'eau en électrolysant de l'eau rendue conductrice soit par de la soude caustique et en utilisant des électrode de fer ou rendue conductrice par ajoute d'acide sulfurique avec électrode de platine ou de graphite. Sinon l'eau oxygénée dégage tout son oxygène avec du permanganate de potassium. Il y a aussi une vieille méthode du 19 siècle qui était utilisée pour fabrique de l'oxygéné il chauffait de la baryte dans un four et y faisait passer de l'air il se formait du perioxyde de barium que l'on chauffait plus fort par la suite pour décomposer le perioxyde se qui donnait de l'oxygène et de la baryte qui servait ensuite pour un mouveau cycle

Re: production dioxygène [22924]

milamber
Modérateur

Voir son profil

1257 messages postés


Posté le : 18/09/2006, 20:46 (Lu 19704 fois)

A mon avis le problème de l'électrolyse est la pression du gaz obtenue, qui est bien plus faible que celle obtenue par décomoosition de l'eau oxygénée.
Le permanganate de potassium produit en général une réaction assez vive pas toujours facile à controler...
Et la dernière méthode n'est peut-être pas facilement applicable pour faire un flux régulier d'oxygène.
Mais sinon, la méthode historique a le mérite d'exister.

Milamber

Re: production dioxygène

Guy

Voir son profil

444 messages postés


Posté le : 20/09/2006, 18:58 (Lu 19674 fois)

Bonjour
Oui d'accord pour la pression des gaz faible telquel mais il faut faire un montage ou la pression est donnée par une colonne d'eau acidulée qui refoule vers un réservoir lors du dégagement des gaz ce qui assure un gaz sous pression aussi bien pour l'oxygène que pour l'hydrogène j'ai personnellement un tel pareils de laboratoire composé de deux tubes verticaux surmontés chacun d'un robinet de verre pour utiliser les gaz les deux tubes communiquent par un tube latérale horizontale placé à leur base dans ce tube latéral abouti un tube verticale surmonté d'une réserve d'eau acidulée a l'acide sulfurique les électrodes de platine elles se trouvant à la base des deux gros tubes verticaux lorsque qu'il y a électrolyse les gaz chassent de la solution avec de l'électrolyte vers la réserve placée plus haut ce qui assure une pression égale à la colonne de liquide.

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact