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Travailler chez soit sous azote [19092]

abar

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239 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 13:01 (Lu 26882 fois)

Est il possible d'obtenir un air desoxygené (donc avec seulement les autres gaz) a partir de reaction chimique domestique.
En fait je veux savoir si il est possible de faire un flux d'azote.
Mais un flux qui soit un reellement un flux.
Au moins un litre minute.
Un montage ave une pompe à aquarium qui fait le flux, plus une reaction qui va enlever l'oxygene, c'est possible sans passer par du phosophore ou un autre combustion plus plus ou moins dangeureuse ?

Re: Travailler chez soit sous azote [19094]

(stan3535)

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Posté le : 17/06/2006, 13:02 (Lu 26877 fois)

Une combustion absorbe l'O2....


Re: Travailler chez soit sous azote [19095]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 17/06/2006, 13:02 (Lu 26877 fois)

Si tu veux synthétiser de l'azote, tu traites de l'urine humaine ou animale par de l'hypochlorite de sodium, couramment appelée "eau de javel".

Re: Travailler chez soit sous azote [19097]

abar

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239 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 13:05 (Lu 26872 fois)

tiens ?
on obtient pas un chloramine plutot ?

Re: Travailler chez soit sous azote [19103]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 17/06/2006, 13:12 (Lu 26863 fois)

Peut être aussi !

Re: Travailler chez soit sous azote [19106]

(blackout)

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Posté le : 17/06/2006, 13:18 (Lu 26858 fois)

ou tu achette une cartouche de Ar pour 15¤ et c'est pas réacif contrairement a N2

Re: Travailler chez soit sous azote [19113]

abar

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239 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 13:24 (Lu 26849 fois)

Citation : blackout
ou tu achette une cartouche de Ar pour 15¤ et c'est pas réacif contrairement a N2


allez je te donne un indice

Re: Travailler chez soit sous azote [19116]

(blackout)

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Posté le : 17/06/2006, 13:27 (Lu 26841 fois)

gnié quesque tu nous pond ?

N2 déja c'est pas génial, car ca peut réagire ensuite, faire N2 pur reve pas trop , il faud faut matos !

Re: Travailler chez soit sous azote [19108]

abar

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239 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 13:18 (Lu 26855 fois)

je veux de l'azote

Re: Travailler chez soit sous azote [19109]

(blackout)

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Posté le : 17/06/2006, 13:20 (Lu 26854 fois)

...... heu tu va enfaire quoi ?

ca sert a rien l'azote

Re: Travailler chez soit sous azote [19115]

abar

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239 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 13:25 (Lu 26844 fois)

bon les messages sont decalés, tss.


Juste ou l'idée me viendrait de faire du cynamide calcique.

Re: Travailler chez soit sous azote [19127]

matthias

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106 messages postés


Posté le : 17/06/2006, 14:31 (Lu 26822 fois)

tu peux retirer l'oxygène de l'air en y faisant brûler de la paille de fer. J'ignore si c'est efficace, mais en tout cas, tu as l'avantage de n'avoir que des résidus solides, contrairement à du carbonne où à des composés organiques. A la limite, pour retirer les dernières traces d'oxygène, tu fais brûler un métal plus réactif. Après, pour mettre ça en oeuvre, c'est plus difficile.

Re: Travailler chez soit sous azote [22875]

Guy

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444 messages postés


Posté le : 18/09/2006, 11:20 (Lu 26395 fois)

Personnellement j'ai fabriqué de l'azote pur après déhydration en faisant chauffer une solution faite de nitrite de sodium avec du chlorure d'ammonium cela donne un dégagement d'azote ( pur sans gaz rare atmosphérique) suivant la formule. NO2Na + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl
N2 se dégage sous forme de bulle l'on démarre à froid puis l'on chauffe la solution progressivement et lentement

Re: Travailler chez soit sous azote

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 18/09/2006, 20:48 (Lu 26370 fois)

Petite question, le flux est régulier ? Important ?
On peut augmenter le flux d'azote par un chauffage plus important ?

Milamber.

Re: Travailler chez soit sous azote [23067]

Guy

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444 messages postés


Posté le : 20/09/2006, 18:42 (Lu 26259 fois)

Avec la réaction que j'ai utilisée et donnée dans ce forum c.a.d
NO2Na + NH4Cl (tous deux en solution dans l'eau) donnant
N2 + 2H2O + Nacl le dégagement commence lentement à froid puis s'accélère avec la chaleur. Personnellement je stockais le gaz dans un gazomètre puis le séchait au moment de l'emplois par passage sur de la ponce sulfurique dans un tube en U puis de la chaux vive dans un autre tube en U pour retenir toutes traces de H2SO4 éventuelle et avoir un gaz pur. L'on obtient facilement 22,4l d'azote en traitant des quantité molaire
cette méthode fourni de l'azote pur dit chimique car celui retiré en labo par diverse méthode de l'air contient tous les gaz rares de l'air. Il faut s'avoir que l'acide pyrogallique à aussi la propriété de capter l'oxygéne mais c'est beaucoup plus cher et plus difficile à mener sans avoir de l'azote pur.

Re: Travailler chez soit sous azote [23085]

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 20/09/2006, 20:44 (Lu 26247 fois)

OK, merçi pour ces quelques précisions... Faudra à l'occasion que j'essaye...

Milamber.

Re: Travailler chez soit sous azote [22929]

abar

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239 messages postés


Posté le : 18/09/2006, 21:31 (Lu 26363 fois)

ca sonne juste mais j'ai jamais vu cette reaction

Re: Travailler chez soit sous azote [22966]

chrome VI

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190 messages postés


Posté le : 19/09/2006, 10:03 (Lu 26351 fois)

Bonjour ,
Citation
Si tu veux synthétiser de l'azote, tu traites de l'urine humaine ou animale par de l'hypochlorite de sodium, couramment appelée "eau de javel".

Quelle est l'équation de la réaction qui a lieu dans ce cas ? Merci d'avance .

Re: Travailler chez soit sous azote [22976]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 19/09/2006, 16:22 (Lu 26336 fois)

Formule de l'eau de javel : NaOCl.NaCl.H2O et c'est l'urée de l'urine qui réagit avec. Formule de l'urée CH4N2O

Re: Travailler chez soit sous azote [22977]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 19/09/2006, 17:04 (Lu 26333 fois)

Ton information n'est pas très adéquate, Longuedent. Tout d'abord l'eau de javel n'a pas de "formule chimique". Elle contient bien NaOCl, NaCl et H2O, mais il ne faut pas mettre des points entre ces substances. L'eau est un solvant, c'est tout.
De plus, Chrome VI désire une équation, me semble-t-il. Alors, bon : la voilà :
CO(NH2)2 + H2O --> CO2 + 2 NH3
suivi de :
2 NH3 + 3 NaClO --> 3 NaCl + N2 + 3 H2O


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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