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Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22403]

Dave222

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Posté le : 12/09/2006, 20:51 (Lu 18418 fois)
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Bonsoir à toutes et à tous.
Je veux faire l'expérience de l'heptoxyde de manganése et j'ai entendu que il fallait de l'acide sulfurique concentré.
J'ai fait bouillir de l'acie sulfurique à 40% pendant 30 secone.
Quelle est sa concentration,et est elle sufisante,pour faire le mélange éthanol H2SO4+KMnO4 ?Merci


._.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22405]

(nico)

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Posté le : 12/09/2006, 21:02 (Lu 18414 fois)
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ca fait quoi ca? ca a l'air marrant

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22406]

milamber
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Posté le : 12/09/2006, 21:04 (Lu 18412 fois)
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Pour déterminer la concentration de ton acide, mis à part par dosage ou en déterminant sa densité et en lisant les tables de rapport densité/concentration, ça risuqe d'être dur à trouver comme ça...
De toute façons, il doit être aux environs de 40-50%...
Pour l'expérience mettant en jeu l'heptoxide de manganèse, il te faut de l'acide sulfurique concentré... Classiquement à 96%...
Et il te faut aussi de l'alcool absolu...
Le but est d'éliminer au maximum les traces d'eau...

Milamber.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22407]

Dave222

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Posté le : 12/09/2006, 21:05 (Lu 18410 fois)
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Tu mélange H2SO4+éthanol avec quelque paillette de KMnO4 puis il parrait que sa fait des étincelles


._.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22409]

milamber
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Posté le : 12/09/2006, 21:08 (Lu 18405 fois)
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Je sais, j'ai déjà essayé...
Mais en fait on ne mélange par l'alcool et l'acide...
Dans un tube en pyrex (ou une éprouvette...) on commence par couler une couche d'acide sulfurique concentré. Puis on rajoute tout doucement de l'éthanol absolu de façon à former une seconde couche au-dessus de l'acide. Mais on ne les mélange pas.
Puis on laisse tomber doucement des paillettes de KMnO4...

Milamber.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22408]

Dave222

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Posté le : 12/09/2006, 21:08 (Lu 18406 fois)
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Milamber,On peut le mettre à 96%mon acide à 40% ?

----------
Edité le 12/09/2006 à 21:12 par Dave222


._.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22410]

(nico)

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Posté le : 12/09/2006, 21:08 (Lu 18404 fois)
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il faut les mettre dans quel ordre? j'ais envie d'essayer tout de suite lol

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22413]

milamber
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Posté le : 12/09/2006, 21:16 (Lu 18393 fois)
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--> Dave222, ça doit puvoir être possible... Je crois que le sujet à déjà été discuté quelque par sur le forum...
--> Nico, libre à toi si tu veux tenter le coup mais fait attention l'heptoxyde de manganèse est un oxydant très puissant et dangeureux à manipuler... Lors de la manipulation, on note un échauffement au niveau de l'interface alcool/acide, et certainnes personnes on rapporté l'inflammation du mélange...
Donc si tu veux essayer grade un récipient d'eau à coté, suffisament haut pour pourvoir immerger le tube pour modérer la réaction.
Sinon l'ordre que j'ai donné est correct :
- Acide sulfurique concentré
- éthanol
- ajout de paillettes de KMnO4 par petites portions.
Si tu tentes, fais attention.

Milamber.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22412]

(nico)

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Posté le : 12/09/2006, 21:15 (Lu 18394 fois)
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ok ca fait rien du tout appart une odeur étrange lol

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Edité le 12/09/2006 à 21:16 par nico

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22414]

(nico)

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Posté le : 12/09/2006, 21:20 (Lu 18391 fois)
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ok lol j'ais mis l'alcool puis le permenganate puis l'acide au hasard c'est normal que ca marche pas ! je reessaie correctement


Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22416]

Dave222

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Posté le : 12/09/2006, 21:26 (Lu 18388 fois)
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Merci beaucoup milamber c'est super sympa


._.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22417]

(nico)

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Posté le : 12/09/2006, 21:26 (Lu 18388 fois)
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non rien du tout
peut etre que s'est parce que c'est de l'alcool a 90° ou de l'acide a 66% massique... quelle utilisation puis-je faire du produit obtenu?

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22419]

milamber
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Posté le : 12/09/2006, 21:30 (Lu 18384 fois)
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J'ai essayé avec de l'alcool à 90° et de l'acide à 96% et j'avais eut quelques étincelles... Mais rien de spectaculaire...
Ca peut aussi dépendre de la taille des grains de KMnO4.

Quelle utilisation de l'heptoxyde... Franchement à part faire des dégats je ne vois pas trop... Tu peux carboniser les matières carbonées comme papier, bois et autre mais avec le risque d'inflammation.
Petit conseil, ne t'amuses pas trop à le manipuler, ça pas forcément très stable.

Milamber.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22428]

Dave222

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Posté le : 12/09/2006, 21:46 (Lu 18383 fois)
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Je voulais juste voirles étincelle mais sa fait lomgtemps que je cherche e tje ne trouve pas comment purifier mon acie,par distillation ?


._.

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7 [22431]

chrome VI

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Posté le : 12/09/2006, 22:25 (Lu 18380 fois)
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Citation
ca fait quoi ca? ca a l'air marrant

Je vous invite à visiter ce site :
http://www.unine.ch/chim/chs/cours_SF/Chimie%20Inorganique%20Ia/page_unif_vid_text/16_orage_low/orage_low.html
Il y a d'autres expériences interessantes sur la page suivante :
http://www.unine.ch/chim/chs/cours_SF/Chimie%20Inorganique%20Ia/demo_expe_tab.html



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Edité le 12/09/2006 à 22:32 par chrome VI

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Edité le 12/09/2006 à 22:34 par chrome VI

Re: Concentration de H2SO4 pour Mn2O7

Unkky
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Posté le : 13/09/2006, 12:23 (Lu 18359 fois)
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Il est marqué que l'heptoxyde se décompose quand la température à 10°C
On ne peut donc pas le conserver à température ambiente?

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