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comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+??

(jon62) messages postés Posté le : 11/09/2006, 11:18 (Lu 9720 fois) j'attaque un échantillon de verre par HF qui contient du Cu+ et du Cu2+.je souhaite doser uniquement les ions Cu2+. mais le problème est que je ne dose que le cuivre total!(ajout de KI + titration au thiosulfate).quelqu'un aurait-il une piste???

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22306]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 11/09/2006, 13:21 (Lu 9712 fois) Si ta solution ne contient que du Cu+, elle est incolore. Mais c'est quasiment impossible de la conserver incolore. Dès qu'il y a une trace d'air, elle brunit, par formation de ions Cu2+.. Si tu ajoutes à ta solution du KI, tu fais précipiter Cu+ et Cu2+. Mais seul Cu2+ provoque la formation de iode. Donc si tu doses le iode I2, tu ne doses que le cuivre Cu2+ qui a contribué à le former. Les équations des réactions en question sont : Cu+ + I- --> CuI 2 Cu2+ + 4 I- --> 2 CuI + I2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22347]

(jon62) messages postés Posté le : 11/09/2006, 21:32 (Lu 9700 fois) merci bien maurice!

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22376]

abar 239 messages postés Posté le : 12/09/2006, 07:28 (Lu 9687 fois) tiens on fait comment pour obtenir du Cu+ a partir du cuivre metal ?

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22499]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 13/09/2006, 21:43 (Lu 9667 fois) Tu commences par remplir une bouteille ave un mélange HCl concentré + eau moitié moitié. Tu le remplis presque à ras bord. Tu y ajoutes CuCl2 (la quantité importe peu) et des fils de cuivre obtenus en enlevant l'isolation de fils électriques. Tu remplis ras bord d'eau. Tu fermes. Tu agites et tu attends. La solution est très foncée. Stocke ta bouteille en la posant à l'envers, bouchon en bas. Au bout de quelques semaines tu verras les fils de cuivre se corroder et la solution se décolorer. Elle finit par devenir complètement transparente et incolore. Si tu verses un peu de cette solution dans un grand bassin plein d'eau, tu verras se former un dépôt blanchâtre de chlorure cuivreux, qui bleuit lentement, par oxydation à l'air. Referme vite ta bouteille en premnat soin de complèter le liquide manquant par de l'acide chlorhydrique neuf. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22507]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 13/09/2006, 23:21 (Lu 9657 fois) Il me semble que dans cette méthode, on peut aussi chauffer la solution pour accélérer la réaction. Autrement, pour préparer du CuCl, il y a une méthode simple et rapide : on dissout du sulfate de cuivre et du chlorure de sodium dans l'eau, on porte à ébullition, et on rajoute une solution de sulfite de sodium. Ce dernier est un réducteur qui transforme Cu2+ en Cu+, qui précipite en présence de Cl-. Il se forme un précipité blanc de CuCl. Il n'y a plus qu'à refroidir et filtrer. Ca marche, je l'ai fait plusieurs fois. Si certains veulent les quantités exactes à employer, demandez-moi.

Re: comment éviter l'oxydation de Cu+ en milieu acide en présence de Cu2+?? [22513]

abar 239 messages postés Posté le : 14/09/2006, 03:22 (Lu 9649 fois) ca peut se trouver sans en acheter en magasin de chimie du sulfite de sodium et sans passer par un type qui sulfite son vin ?

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