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Potassium [22041]

(Raphaëlchimiste) messages postés Posté le : 06/09/2006, 22:27 (Lu 3712 fois) Pouvons-nous préparer du potassium à l'aide de l'électrolyse d'hydroxyde de potassium? Est-ce plus dangereux que de préparer du sodium par électrolyse?

Re: Potassium [22042]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/09/2006, 22:42 (Lu 3710 fois) Si tu électrolyses une solution de KOH ou de NaOH, tu n'obtiendras pas de K ou de Na à la cathode, amsi de l'hydrogène. Si tu électrolyses KOH ou NaOH sans eau, tu peux obtenir du sodium ou du potassium métllilque, mais ce n'est pas facile. En effet, il faut fondre NaOPH ou KOH, donc travailler à haute température, car NaOH fond à 318°C. Mais ce n'est pas tout. Si tu produis Na ou K à cette trempérature, il est fondu : il fond à 96°C. Il va donc ne pas rester à la cathode, mais s'écouler et faire une couche qui recouvre le NaOH ou le KOH en fusion. De plus, sitôt au contact de l'air il va s'enflammer et former du peroxyde. Tu devras donc travailler dans une atmosphère sans oxygène. Mais même si tu travailles dans une atmosphère d'azote, tu ne pourras pas empêcher que le métal fondu ne s'écoule sur la surface et touche l'anode : ceci provoqera un court-circuit et arrêter l'électrolyse. Il faut donc empêcher le métal fondu d'atteindre l'anode, en mettant un diaphragme séparant les deux électrodes. L'opération n'est pas gagnée d'avance. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potassium

Maxg59 720 messages postés Posté le : 06/09/2006, 23:23 (Lu 3704 fois) Citation : Raphaëlchimiste Est-ce plus dangereux que de préparer du sodium par électrolyse? Oui car le potassium est déjà plus réactif et va donc plus réagir avec oxygéne ... ---------- Edité le 06/09/2006 à 23:24 par Maxg59

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