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Le sulfate ferreux [21626]

(gilles) messages postés Posté le : 02/09/2006, 19:59 (Lu 5557 fois) Bonjour à tous, Voilà, j'ai du sulfate ferreux, j'ai ajouté du NaOH Donc, précipité-poudre noir Qu'est-ce que cette poudre noir? Comment l'utiliser dans une expérience simple. Merci à vous

Re: Le sulfate ferreux [21628]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 02/09/2006, 20:03 (Lu 5555 fois) eh ben ton précipité c'est de l'oxyde ferreux, parsemé d'hydroxyde ferreux...

Re: Le sulfate ferreux [21933]

(gilles) messages postés Posté le : 05/09/2006, 14:20 (Lu 5538 fois) Merci beaucoup. Quelle expérience je peux faire avec de l'oxyde ferreux, sachant que je n'ai que quelques produits chimiques? Merci.

Re: Le sulfate ferreux

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/09/2006, 15:09 (Lu 5520 fois) Le problème, c'est que tu n'as un précipité noir. L'hydroxyde ferreux est vert pâle. S'il est partiellement oxydé, sa couleur fonce, et il devient de plus en plus noir. C'est probablement ton cas : ce que tu prends pour de l'hydroxyde ferrexu est un mélange des deux hydroxydes ferreux et ferrique. Il n'y a rien de plus désagréable que de disposer d'un mélange dont on ne connaît pas les proportions. Essaie de le dissoudre dans l'acide sulfurique dilué. Avec de l'hydroxyde ferreux presque pur, tu dois obtenir une solution verte très pâle. Elle brunira en présence d'hydroxyde ferrique. Tu peux assayer avec n'importe quel acide. L'hydroxyde ferreux et ferrique doivent être transformés en sels du dit acide. Même si tu prends des acides organiques, la réaction de neutralisation doit se produire. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Le sulfate ferreux [21998]

(gilles) messages postés Posté le : 06/09/2006, 16:19 (Lu 5512 fois) Je vais essayer. Merci, vous etes super!

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