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silicium [21340]

Maxg59

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Posté le : 31/08/2006, 14:04 (Lu 8714 fois)
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Salut à tous !
Je voudrais savoir si il existe un moyen simple d'avoir du silicium métalique? En évitant les réactions dans un four à 3000°c ....
Merci !
Max


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Edité le 31/08/2006 à 14:12 par Maxg59

Re: silicium [21385]

(elec)

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Posté le : 31/08/2006, 15:45 (Lu 8702 fois)
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n'y aurait-il pas moyent de bruler du magnesium mélanger a du sable selon sio2+mg---mgo+2si?

Re: silicium [21386]

Maxg59

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Posté le : 31/08/2006, 15:50 (Lu 8694 fois)
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je sais pas ....
j'essayrai bien mais j'attend confirmation vu le prix de Mg .....
(ba bravo, si je veu 1Kg de Si sa va me revnir chére lool)

Re: silicium [21387]

(elec)

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Posté le : 31/08/2006, 15:55 (Lu 8688 fois)
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oui mais je pense que tu veux pas en faire manière industrielle sinon sy sa marche c'est vrai que sa dois coutercer surtout qu'il fo séparer mgo de si

Re: silicium [21388]

Maxg59

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Posté le : 31/08/2006, 15:57 (Lu 8685 fois)
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si de maniére industrielle :
SiO2 + C --> Si + CO2 ...
mais à 3000°c ... hihi

Re: silicium [21398]

(elec)

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Posté le : 31/08/2006, 16:34 (Lu 8672 fois)
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oui mais on parlait d'un procédé sans chaufer a3000degres

Re: silicium [21414]

Mad chemist

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Posté le : 31/08/2006, 17:41 (Lu 8662 fois)
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bah si tu veu du si pur il fau que tu fasse réagir SiO2 avec un composé plus réducteur que le Si metallique et que l'autre produit de la réaction soit gazeux ou facilement séparable de ton silicium métallique. il faut réfléchir!!!


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: silicium [21544]

Maxg59

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Posté le : 01/09/2006, 23:02 (Lu 8625 fois)
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oui, mais quel composé plus réducteur utilisé dans des conditions normales ?

Re: silicium

ECOLAMI

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Posté le : 01/09/2006, 23:20 (Lu 8618 fois)
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bonsoir,
dans la présentation du problème on n'a pas précisé la nature des dérivés de silicium envisages ni si le problème était d'avoir du silicium pour une autre préparation ou de chercher une méthode quelqconque d'en obtenir. Si on veut en avoir du pas cher on peut se contenter de l'extraire d'un circuit electronique ou d'un gros composant.
Si on veut en fabriquer a température assez basse on peut faire agir de l'hydrogène sur du tétrachlorure de silicium ce qui forme d'abord un silane SiH4 puis par thermolyse du silicium ultra-pur.
Si on travaille a température relativement basse les produits de départ sont trés dangereux ( hydrogène> inflammable) ( tétrachlorure de silicium> grosses fumées blanches acides à l'air libre , corrosif) La réaction libère du gaz chlorhydrique a piéger par lavage.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: silicium [21547]

Maxg59

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Posté le : 01/09/2006, 23:25 (Lu 8616 fois)
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là, ECOLAMI, je te Bravo !
Et merci !!!!!!!
C'était plus par curiosité .... mais je vais peut être le faire ... je verrais bien ...
Par contre y'a un moyen de synthétiser facilement le tétrachlorure de silicium ? (car là encore ..... je ne vois pas de moyen à tampérature et pression normale ...)
Merki !

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