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Acide sulfurique [20855]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:19 (Lu 15788 fois) Commentaire :  Synthèse J'espère avoir fait plaisir à ceux qui se demandaient comment synthétiser soit même son acide sulfurique, good luck everybody !

Re: Acide sulfurique [20856]

talib 55 messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:24 (Lu 15787 fois) l'installation est en verre celà marche très bien toutefois il faut s'assurer que les matières premières ne contiennent absolument pas de trace de fluor autre adieu l'installation

Re: Acide sulfurique [20858]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:28 (Lu 15786 fois) Je ne vois pas pourquoi il y aurait une présence de fluor ?

Re: Acide sulfurique [20859]

(MAnu369) messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:46 (Lu 15784 fois) pareil pourquoi y aurait il du fluor, encore un post pour ne rien dire et avoir le dernier mot

Re: Acide sulfurique [20860]

(MAnu369) messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:50 (Lu 15781 fois) sinon ta technique est sympa bien que complex, dommage qu'il est pas fait une version plus simpliste a base de jule verne ou comment je te fais du h2so4 avec de l'eau du souffre et un feu de bois Autrement j'ai 2 méthodes que je n'est pas eu l'occasion (encore) de tester mais qui doit donner des acide concentré. La premiere consiste à chauffer de la houille en le calcinant pour séparer les éléments et notamment le sulfure de fer qui va se transformer au passage en sulfate de fer. On rince le tout à l'eau , le carbone , les carbonate n'étant pas soluble on obtient apres filtrage un bain de sulfate de fer et de sulfate d'alumine. on laisse évaporer et on récupere les sulfates de fer, les sulfates d'alumine doive apparaitre apres donc on les abandonnes. Puis calcination des sulfate de fer avec distillation pour obtenir du H2SO4 tres concentré, 90% d'apres ce que j'ai lu. La seconde facon consiste à chauffer du souffre pour le transformer en dioxyde de souffre, l'oxygené ou le laisser a l'air pour qu'il se transforme en trioxyde de souffre et devienne soluble mélangé à de l'eau pour former H2SO4 mais pas concentré, surement une distillation pr le concentré plusieur fois car le rendement et médiocre , de l'acide s'échappe pdt la distillation avec l'eau. ---------- Edité le 05/07/2006 à 00:59 par MAnu369

Re: Acide sulfurique [20861]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 05/07/2006, 00:53 (Lu 15776 fois) A la limite, si ça marchait, ce serait de l'acide sulfureux...

Re: Acide sulfurique [20867]

neradol 359 messages postés Posté le : 05/07/2006, 01:39 (Lu 15770 fois) Je doute que ton anhydride sulfureux se transforme à l'air libre en SO3. Il faut utiliser la méthode industrielle avec les chambres de plombs Neradol

Re: Acide sulfurique [20872]

(MAnu369) messages postés Posté le : 05/07/2006, 02:19 (Lu 15767 fois) c'est vrai que dans la nature y'a des chambres de plombs pour la synthése du souffre en acide sulfurique qui forme des lac ou des pluies acide, jchui con ^^ cette méthode n'est pas de moi et je l'ai pas testé comme dit juste avant.

Re: Acide sulfurique [20877]

legoret 330 messages postés Posté le : 05/07/2006, 08:28 (Lu 15757 fois) J ai essayé plusieurs tentative pour faire du H2SO4, mais j ai du me faire a l idée qu avec les moyens que j ai c étais mieux de l acheter,mais si quelque a des idées je suis toujours preneur.

Re: Acide sulfurique [21110]

(MAnu369) messages postés Posté le : 09/07/2006, 04:15 (Lu 15687 fois) neradol pour te doner la réponsse : Formation de l'acide sulfurique H2SO4: L'atmosphère est chargée de dioxyde de soufre SO2, polluant primaire qui va réagir avec l'oxygène et le catalyseur. O2 + SO2 + OH = SO3 + H2O A partir de là, l'acide sulfurique peut se former de deux manières: H2O + SO3 = H2SO4 ou 2HO2 = H2O2 + O2 puis H2O2 + SO2 donne H2SO4 Principe utilisé par dame nature pour fabriquer de l'acide sulfurique ou les pluie acides donc tu vois elle utilise pas les chambre de plomb ^^

Re: Acide sulfurique [21111]

(exit) messages postés Posté le : 09/07/2006, 09:28 (Lu 15678 fois) Elles sont bizard tes équations, c'est quoi ces molécules ? OH et HO2 ? Soit dit en passant les catalyseurs pour passer de SO2 à SO3 dans des condition normale sont le platine ou l'oxyde de vanadium...Je doute que ceux-ci se trouve librement dans l'atmosphére. Je doute aussi que O2 puisse oxyder SO2 en CNTP ou alors extrêmement lentement. Par contre O3 contenu dans l'atmosphere doit le faire. Je donnerais donc: SO2 + O3 -> SO3 + O2 SO3 + H2O -> H2SO4 Ne te pose même pas la question de la manip de O3 c'est pas une bonne idée. ---------- Edité le 09/07/2006 à 09:42 par exit

Re: Acide sulfurique

legoret 330 messages postés Posté le : 09/07/2006, 10:05 (Lu 15669 fois) Il reste plus qu a faire de l ozone, dur dur de faire du H2SO4

Re: Acide sulfurique [21122]

(exit) messages postés Posté le : 09/07/2006, 12:48 (Lu 15656 fois) On peut, à notre niveau, produire de l'ozone par "irradiation" aux UV (Se sont les même tube luminescent (faussement appeler "néon") mais sans la poudre blanche sur la parroi interne du verre). Ou par utilisation d'un générateur d'électricité statique et de tirer des arcs dans un atmosphere de O2. Malheureusement les quantitées seront surement ridiculement faible. Sinon il reste l'ozoniseur mais c'est pas donné. ---------- Edité le 09/07/2006 à 12:51 par exit

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