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HCl distillé [20895]

Dave222

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Posté le : 05/07/2006, 17:27 (Lu 8955 fois)
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Bonjour.
J'ai distillé de l'acide chlorydrique a 22% et mon distillat etait rose
Mon distillat,c'est quoi comme produit ?

Merci


._.

Re: HCl distillé [20896]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 05/07/2006, 17:30 (Lu 8954 fois)
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Euh, dis moi mon p'tit dave, tu l'as distillé comment ton acide chlorhydrique ?

Re: HCl distillé [20900]

Dave222

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Posté le : 05/07/2006, 17:34 (Lu 8952 fois)
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C'etait bien propre et c'etait rose tres froncés,voir rouge


._.

Re: HCl distillé [20901]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 05/07/2006, 17:36 (Lu 8951 fois)
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Derechef, tu l'a distillé comment ton acide chlorhydrique ????

Re: HCl distillé [20902]

Dave222

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Posté le : 05/07/2006, 17:39 (Lu 8949 fois)
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En le faisant bouillir puis en le liquéfiant


._.

Re: HCl distillé [20903]

(tupac)

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Posté le : 05/07/2006, 17:54 (Lu 8942 fois)
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en le liquefiant ...explique comment tu l'a likefié

Re: HCl distillé [20904]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 05/07/2006, 17:59 (Lu 8940 fois)
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Ah ouais je vois, ce que tu as fait c'est que tu as libéré le chlorure d'hydrogène, contenu dans la solution d'acide chlorhydrique, dans l'atmosphère, et tu as gardé le liquide qui s'avère être de l'eau contenant un colorant qui est dans l'acide chlorhydrique.

On ne purifie pas un acide par distillation, me semble t il que ça a déja été dit, si tu veux purifier un acide, réfère toi au post qui y fait allusion... Ou effectue un chauffage à reflux.

Re: HCl distillé [20923]

maurice
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Posté le : 06/07/2006, 10:15 (Lu 8899 fois)
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Si l'acide chlorhydrique contient du fer(III) comme impureté, il prend une teinte rouge-orangée, car il contient un peu de chlorure de fer(III) FeCl3 en solution. Si on fait distiller une solution de HCl, le dit chlorure de fer(III) est relativement volatile et risque de distiller avec HCl.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: HCl distillé

chrome VI

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Posté le : 06/07/2006, 17:55 (Lu 8869 fois)
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Citation
Si l'acide chlorhydrique contient du fer(III) comme impureté, il prend une teinte rouge-orangée, car il contient un peu de chlorure de fer(III) FeCl3 en solution. Si on fait distiller une solution de HCl, le dit chlorure de fer(III) est relativement volatile et risque de distiller avec HCl.

Mais FeCl3 est un composé ionique et les composés ioniques ont des températures d'ébullition très élevées ... donc FeCl3 ne va pas distiller avec HCl , non ?

N.B : Je suis sur que la réponse de Maurice est correcte .


Re: HCl distillé [20986]

Dave222

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Posté le : 07/07/2006, 11:14 (Lu 8850 fois)
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Pr Longudent>Oui j'avais deja lue ce post mais quand j'ai distillé je n'avais pas encore lue ce post..

En tous cas merci beaucoup á tous!


._.

Re: HCl distillé [21013]

maurice
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Posté le : 07/07/2006, 16:44 (Lu 8834 fois)
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A l'intention de Chrome VI :
HCl et FeCl3 forment une molécule complexe HFeCl4 qui n'est que partiellement ionisée. Elle est donc en partie entraînée par la vapeur.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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