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acide de Bronsted et acide de Lewis

(bucilol) messages postés Posté le : 25/06/2006, 15:16 (Lu 15060 fois) salut avec vous une liste d'acide de Lewis et d'acide de Bronsted sa serais d'une extrteme utiliter bye

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19819]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 25/06/2006, 16:56 (Lu 15049 fois) Citation Un acide de Lewis est une molécule susceptible d'accepter un doublet électronique. Par exemple, un composé comme AlCl3 possède une lacune électronique et sera donc un acide de Lewis. Source : Wikipédia. Citation L’acidité fut d’abord définie par Svante August Arrhenius à la fin du XIXème siècle : un acide est un composé chimique pouvant libérer des protons H+ en solution aqueuse et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxydes OH- en solution aqueuse. Mais cette définiton n’était pas assez générale et n’expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas d'ions hydroxyde en solution aqueuse. La seconde définition, celle de Bronsted-Lowry (1922) nous dit qu’un acide libère un ou des protons et une base capte un ou des protons. Par la définition de Joannes Bronsted et Thomas Lowry, un acide est un composé chimique qui tend à donner un proton à une entité complémentaire, la base. Les réactions qui vont avoir lieu entre un acide et une base sont nommées : réactions acido-basique, ou réactions acide-base. Un tel acide est appelé acide de Bronsted. Ainsi, dans l’eau un couple acide/base réagit avec un autre couple en s’échangeant des ions, ici les couples acido-basiques sont AH/A- ET BH/B-. Mais la définition de Lewis (1923) est de loin la plus large : un acide de Lewis est accepteur de doublets, ayant donc une orbitale vide, et une base de Lewis est un donneur de doublet, ayant un doublet libre. Par la définition de Lewis, un acide est un composé chimique qui peut, au cours d’une réaction, accepter une paire d’électrons (un doublet). C’est donc un composé chimique électrophile, qui possède une lacune électronique dans sa structure. Source : Wikipédia.

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19886]

(bucilol) messages postés Posté le : 25/06/2006, 22:44 (Lu 15039 fois) salut avec vous des exemple d'acide de Bronsted bye

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19900]

abar 239 messages postés Posté le : 26/06/2006, 01:15 (Lu 15030 fois) AlCl3: acide selon lewis(accepteur de doublet) H2SO4: acide selon bronsted (libere un proton)

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19903]

(bucilol) messages postés Posté le : 26/06/2006, 03:51 (Lu 15029 fois) salut et l'acide acétique et citrique

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19949]

abar 239 messages postés Posté le : 26/06/2006, 17:19 (Lu 15013 fois) dejà selon bronsted

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19953]

(Faust) messages postés Posté le : 26/06/2006, 17:32 (Lu 15010 fois) En acide de Lewis, tu as plein de choses, AlCl3, BF3, des cations métallique (Zn2+, Li+; etc...), TiCl4

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19954]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 26/06/2006, 17:34 (Lu 15009 fois) Est ce que le BBr3, le tribromure de bore, est un acide de Lewis ?

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [19955]

(Faust) messages postés Posté le : 26/06/2006, 17:36 (Lu 15007 fois) oui bien sur

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [20003]

(bucilol) messages postés Posté le : 27/06/2006, 00:20 (Lu 14981 fois) salut et l'Acide acétique est quel type d'acide acide de Bronsted ou acide de Lewis

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [20019]

abar 239 messages postés Posté le : 27/06/2006, 03:53 (Lu 14954 fois) bucilol: j'ai dejà repondu à ta question: "dejà selon bronsted"

Re: acide de Bronsted et acide de Lewis [20020]

(bucilol) messages postés Posté le : 27/06/2006, 03:54 (Lu 14952 fois) salut ok jai compris

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