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Synthèse du chlorofome [13773]

(stan3535)

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Posté le : 14/04/2006, 22:40 (Lu 22129 fois)
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J'ai essayé de synthètiser dans un tube à essai du chloroforme en faisant:
Acétone+javel
mais j'obtient un liquide jaunatre qui ne forme pas 2 phases avec l'eau.
Ai-je oublié une étape, dois-je chaufer?
Merci d'avance!

Re: Synthèse du chlorofome [13776]

(blackout)

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Posté le : 15/04/2006, 00:43 (Lu 22120 fois)
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MDR !!!! un tube a essay mais PTDR !!!!!



HAHAHAHAHAHAHAHAHAHAHA on me l'avais jamauis faite !!!

Meme avec NaClO 10% soit 36°Cl il faud un litre de NaClO pour dans les 15 ml de mélange crade !!!

A oui !!!
car quand tu fait du chloroforme il se forme du chlorméthane du dichlorométhane du trichloromethane et aussi tetrachlorure de carbone CCl4 bien cancerigene !!!!

Il faud distiller a plateaux pour les séparer !!!


Dans l'industri c'ets moins dur ils font réagir du chlore avec du methane sur de la céramique poreuse a 8micron chaufer a 250 °C ou un truc du genre puis ils distille les 4 produits avec un disitllatuers a plateaux separatistes

Re: Synthèse du chlorofome [13777]

(blackout)

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Posté le : 15/04/2006, 00:53 (Lu 22114 fois)
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A hou aussi ... le chloroforme ragis avec la soude qui se forme enfin NaOH pour de polymériser !!!
donc décantation suivis de lavage avec H2O puis distillilation dans l'heure !!!!!

Re: Synthèse du chlorofome [13779]

neradol

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Posté le : 15/04/2006, 00:54 (Lu 22114 fois)
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Cher blackout, je me permet de te rappeler une des règles du forum.


4. Respectez les autres usagers, restez courtois et polis, en toutes circonstances.



Neradol

Re: Synthèse du chlorofome [13780]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 15/04/2006, 01:18 (Lu 22111 fois)
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Et puis surtout faire des phrases compréhensibles ! Parce ce que là, j'ai parfois du mal à comprendre tes raisonnements.

Re: Synthèse du chlorofome [13784]

(Faust)

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Posté le : 15/04/2006, 09:48 (Lu 22103 fois)
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tu peux faire du chloroforme en mettant du Cl2 dans du NaOH (ClO-) et de l'acétone. ca fontionne assez bien dans un tube à essai. Ca s'appel la réaction haloforme.

Par contre, si tu veux faire bêtement du chlorométhane, il faut faire passer Cl2 en milieu acide dans l'acétone

Re: Synthèse du chlorofome [13791]

chrome VI

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Posté le : 15/04/2006, 11:48 (Lu 22090 fois)
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Bonjour , quelle est l'équation chimique de la réaction qui va former le chloroforme ?



Re: Synthèse du chlorofome [13792]

(Faust)

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Posté le : 15/04/2006, 12:00 (Lu 22089 fois)
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Difficile à décrire sans pouvoir poster d'image sur le forum...

tu fais d'abord :

CH3-CO-CH3 + OH- --> CH3-CO-CH2-
CH3-CO-CH2- + Cl2 --> CH3-CO-CH2Cl + Cl-

Idem encore deux fois de sorte à obtenir :
CH3-CO-CCl3

Puis :

CH3-CO-CCl3 + OH- --> CH3-CO-(OH)-CCl3

Puis,
CH3-CO-(OH)-CCl3 --> CH3COOH + CCl3--->CH3COO-+HCCl3

Re: Synthèse du chlorofome [13794]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 15/04/2006, 13:47 (Lu 22079 fois)
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Il faut faire attention ! Le chloroforme formé peut réagir avec la soude en excès si elle est concentrée, pour former un dichlorocarbène très réactif, donc potentiellement explosif lors d'une agitation.

CHCl3 + HO- --> CCl3- + H2O
CCl3- --> :CCl2 + Cl-

Pour cette raison : on n'utilise jamais de chloroforme pour extraire un composé organique d'une phase aqueuse très basique.


Pour ceux que le ":" intrigue, il symbolise deux électrons célibataires. Le carbène peut exister sous deux formes :
- un diradical si le carbène obtenu est dans un état triplet de spin (forme linéaire)
- ou avec un doublet d'électrons si le carbène est dans un état singulet de spin (forme coudée).


----------
Edité le 15/04/2006 à 13:53 par darrigan

Re: Synthèse du chlorofome [13793]

chrome VI

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Posté le : 15/04/2006, 12:19 (Lu 22085 fois)
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Merci .

Re: Synthèse du chlorofome [18851]

abar

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Posté le : 16/06/2006, 03:48 (Lu 21751 fois)
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J'ai failli ouvrir un nouveau sujet mais je vois celui la.
J'ai aussi pensé à la reaction haloforme qui produit du chloroforme. (ou il faudrait disitller pour repondre à la question de depart et obtenir le choloroforme)

Malgré tout comme:

cl2 + 2OH- <---> Cl- + ClO- + h2O

Il faut etre basique a quel point pour faire le carbene ?




Re: Synthèse du chlorofome [18897]

(stan3535)

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Posté le : 16/06/2006, 11:19 (Lu 21741 fois)
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Sinon on peut aussi l'obtenir à partir du chloral


Re: Synthèse du chlorofome

ECOLAMI

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Posté le : 25/06/2006, 14:48 (Lu 21700 fois)
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C'est curieux que personne n'ait signalé que Acétone + Eau de Javel = lacrymogène puissant!
Suivant les conditions de ph on forme de la monochloracétone ou de la trichloroacétone. ( je ne connais plus les conditions exactes de ph.)
Quand on a la trichloroacétone il est possible d'appliquer la réaction haloforme et d'obtenir du chloroforme.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Synthèse du chlorofome [19806]

(stan3535)

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Posté le : 25/06/2006, 16:01 (Lu 21692 fois)
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C'est pour ça que j'avais pleuré toute la journé aprés ma tentative de synthése!
Tout s'explique!

Re: Synthèse du chlorofome [19818]

jeremy

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Posté le : 25/06/2006, 16:51 (Lu 21677 fois)
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on obtient du mono et du trichloroacétone pur?


Spécialiste du transport ADR

Re: Synthèse du chlorofome [19840]

(elec)

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Posté le : 25/06/2006, 18:38 (Lu 21665 fois)
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trichloroacétone pur= non? Et ça peut marcher acide formique+ diclore?

Re: Synthèse du chlorofome [19856]

abar

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Posté le : 25/06/2006, 19:30 (Lu 21656 fois)
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acide formique + chlore = si ca reagit ca ne me dit rien.

Pour reprendre ma question et la remarque de ecolami, il faut etre à quel plage de pH ?

Re: Synthèse du chlorofome [20946]

Guy

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Posté le : 06/07/2006, 17:43 (Lu 21585 fois)
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Au siècle passé l'on fabriquait d'abord du chloral par action du chlore sur l'alcool éthylique puis l'on transformait par hydratation en hydrate de chloral puis l'on traitait celui-ci par la potasse caustique le chloroforme se libérait. Pour l'anesthésie l'on le purifiait car avec le temps il peut contenir des traces de chlorure de carbonyl toxique et mortel.

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