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hydronium [1932]

nobody Posté le : 10/08/2005, 16:39 (Lu 10646 fois) on parle de l hydronium en tant que ion acide de l'eau ( H3O+) mais ce cation existe-t-il dans des corps chimiques, comme sulfure d' hydronium?

Re: hydronium [1933]

(Faust) messages postés Posté le : 10/08/2005, 16:58 (Lu 10644 fois) Non, H3O+ est un ion que l'on ne retrouve même pas en solution tel quel en fait. En solution H+ est toujours au sein d'un complexe. Il y a deux principales structures : l'ion de Zundell H5O2+ (le proton est partagé entre deux molécules d'eau) ou bien l'ion d'Eigen H9O4+ (où H3O+ est au sein d'un complexe de 3 molécules H2O)

Re: hydronium [1934]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 10/08/2005, 17:00 (Lu 10644 fois) Non, pas ion hydronium, mais ion oxonium. L'eau est écrite en tant que substance ionique comme H3O+ ; OH-. Le sulfure d'oxonium n'existe pas, ni tout autre corps.

Re: hydronium [1938]

pmosi 276 messages postés Posté le : 10/08/2005, 17:10 (Lu 10641 fois) Le corps H3O est instable.

Re: hydronium [1943]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 10/08/2005, 18:43 (Lu 10636 fois) oui H3O est instable pmosi, comme H4O, et H5O aussi !!!!!...

Re: hydronium

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 10/08/2005, 20:58 (Lu 10629 fois) Attention. H3O n'existe pas, ni H4O. On ne peut pas dire que ces pseudo-molécules sont instables. Elles n'existent tout simplement pas. Mais alors pas du tout. Par contre, les ions H3O+ existent. Et H4O2+ existe dans des conditions très spéciales, et en très petites quantités, comme dans les solutions contenant SbF5 et HF. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: hydronium [1951]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 11/08/2005, 09:54 (Lu 10624 fois) C'est bien ce qu'il fallait comprendre de ma remarque!

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