Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Carbonate de cuivre [19442]

(gilles)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 21/06/2006, 17:26 (Lu 5244 fois)
RÉPONDRE
CITER

Bonjour,
J'ai fais du carbonate de cuivre,avec cuso4 surcarbonate de sodium.après filtration:carbonate de cu sur filtre,et une solution filtrat.Quelle est ce filtrat?
En chauffant le carbonate,c'est bien de l'oxyde de cuivre?
Quelle est l'équation.
Merci

Re: Carbonate de cuivre [19444]

(exit)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 21/06/2006, 17:45 (Lu 5234 fois)
RÉPONDRE
CITER

CuSO4 + Na2CO3 -> CuCO3(s) + Na2SO4 il te reste donc du sulfate de sodium en solution.

CuCO3 --chaleur--> CuO + CO2. donc oxide de cuivre et dioxyde de carbone.

Re: Carbonate de cuivre

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 21/06/2006, 18:22 (Lu 5227 fois)
RÉPONDRE
CITER

Quand on mélange des solutions de sulfate de cuivre et de carbonate de sodium, on ne forme pas vraiment du carbonate de cuivre. La réaction est un peu plus compliquée, car la moitié du carbonate de cuivre se décompose et perd du gaz carbonique. La réaction globale est :
2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O --> Cu(OH)2·CuCO3 + CO2 + 2 Na2SO4.
Le produit précipité que l'on croit être du carbonate de cuivre est donc un carbonate basique de formule CuCO3·Cu(OH)2, et il se rencontre dans la nature. C'est un minerai connu sous le nom de malachite


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Carbonate de cuivre [19517]

(gilles)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 22/06/2006, 19:48 (Lu 5206 fois)
RÉPONDRE
CITER

Merci beaucoup.

Je voudrai aussi savoir quel réactif,ou expérience simple
permet de mettre en évidence le sulfate de sodium
Pour le prouver.

Merci de votre aide.

Re: Carbonate de cuivre [19519]

(Pr Longuedent)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 22/06/2006, 20:04 (Lu 5203 fois)
RÉPONDRE
CITER

Alors, le réactif de l'ion sodium, hormis passer un échantillon de la solution dans une flamme oxydante d'un chalumeau et d'observer la couleur orange qui se profile, je n'en connais pas.
Pour l'ion sulfate, une solution aqueuse à 10% en chlorure de baryum donne un précipité blanc de sulfate de baryum en présence d'ions sulfate.

Re: Carbonate de cuivre [19583]

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 23/06/2006, 12:02 (Lu 5178 fois)
RÉPONDRE
CITER

La solution de chlorure de baryum forme un précipité blanc lorsqu'elle est en présence de ions sulfate certes. Mais elle donne le même type de précipité blanc avec le ion carbonate, et beaucoup d'autres ions encore (oxalate, phosphate, etc.). La présence d'un précipité blanc est donc un argument mais pas une preuve,

Par contre si on a pris la précaution d'ajouter un bon excès d'acide chlorhydrique ou nitrique à la solution initiale, alors là le précipité dû à l'addition de BaCl2 est typique du ion sulfate.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Carbonate de cuivre [19633]

(gilles)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 23/06/2006, 19:43 (Lu 5158 fois)
RÉPONDRE
CITER

Merci beaucoup,c'est super

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact