| Sulfate de cuivre + Acier |
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| Posté le : 16/06/2006, 19:11 (Lu 16034 fois) |
Bonjour,
Lors d'une discution avec Pr Longuedent, il ma rapporté que le sulfate de cuivre (en solution) réagissait violamment avec l'acier.
Or, j'ai cherché sur google et je n'ai rien trouvé.
D'où ma question: quelle est l'explication de cette réaction?
Merci beaucoup!
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| CuSO4 + Fe [18991] |
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| Posté le : 16/06/2006, 19:42 (Lu 16027 fois) |
Salut
bon l'acier contenant majoritairement du fer c'est une réaction entre les ions Cu2+ libérés par la solvatation du CuSO4 selon (1) et des atomes de fer qu'il va se produire.
CuSO4 -eau-> Cu2+ + SO4^2- (1)
C'est en fait une réaction d'oxydoréduction car le couple Cu2+/Cu est plus oxydant que le couple Fe2+/Fe qui lui sera le réducteur.
ces éléments vont s'échanger des électrons et reagir chacun de leur coté selon ces demi-équations:
Cu2+ 2e- <--> Cu
Fe <--> Fe2+ + 2e-
les atomes de fer donnent des electrons aux ions cuivriques qui du coup deviennent des atomes de cuivre en même temps que le fer devient des ions ferreux (Fe2+), qui d'ailleurs vont par la suite se faire oxyder en ions ferriques ( Fe3+) par l'oxygène atmosphérique car ils sont plutôt instables dans la durée.
L'équation générale de la réaction en équilibrant les électrons échangés est donc:
Cu2+ + Fe <--> Cu + Fe2+
Au cours de cette réaction tu observeras d'un point de vu macroscopique, sous réserve d'avoir une solution de CuSO4 plutôt diluée et une surface d'acier plutot grande, une décoloration de la solution qui passera de bleue à verte ainsi qu'un dépot de metal cuivre sur la pièce en acier.
Au passage cette reaction n'a rien de violente...
Elle peut paraître rapide quand tu vois que le clou en acier plongé quelque secondes dans la solution de sulfate de cuivre en ressort rouge plaqué au cuivre, mais il n'en est rien, en fait la quantité de métal déposée est assez faible.
Geoffrey
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Edité le 16/06/2006 à 19:47 par Geoffrey
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Edité le 16/06/2006 à 19:53 par Geoffrey
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19059] |
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| Posté le : 17/06/2006, 10:38 (Lu 16007 fois) |
J'ai lu dans le livre "oh ! la chimie !" de Paul Depovere que de la laine d'acier réagissait de manière exothermique lorsqu'elle était immergée dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre.
Au passage, merci Thadrien, la confiance règne je vois... 
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19070] |
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| Posté le : 17/06/2006, 11:27 (Lu 15999 fois) |
La laine d'acier réagit certainement très rapidement, à cause de l'état de division du fer.
D'ailleurs elle brûle très facilement dans l'air si on l'enflamme avec un briquet.
La réaction rédox entre l'aluminium métal et une solution de chlorure de cuivre (II) est aussi très exothermique.
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19142] |
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| Posté le : 19/06/2006, 12:32 (Lu 15984 fois) |
la réaction entre CuSO4 (aq) + Cs ( aussi c'est exothermique) MDR !
si tu devais citer toutes les réaction exothermique tu n'aurais pas finit !
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Edité le 19/06/2006 à 12:39 par blackout
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19143] |
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| Posté le : 19/06/2006, 12:54 (Lu 15978 fois) |
Y a t-il du Césium dans l'acier?
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19140] |
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| Posté le : 19/06/2006, 12:31 (Lu 15986 fois) |
A Pr Longuedent: tu m'a dit sur MSN que tu ne savais pas, donc j'ai essayé de demander à d'autres, c'est tout!
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19168] |
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| Posté le : 19/06/2006, 17:19 (Lu 15966 fois) |
1- : non, il n'y a pas de césium dans l'acier, l'acier est généralement composé de carbone et de fer en différents pourcentages de masse.
2- : bon, je suis bon prince et je t'accorde le bénéfice du doute. 
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19191] |
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| Posté le : 19/06/2006, 19:33 (Lu 15955 fois) |
Et, avec quels autres matériaux le sulfate de cuivre réagit-il aussi bien?
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| Re: Sulfate de cuivre + Acier [19196] |
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| Posté le : 19/06/2006, 19:38 (Lu 15953 fois) |
Il réagit avec la plupart des métaux, sauf ceux dits "nobles" (Ag, Au etc...)
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