Retour au forum

Pages :  1

électrolyse de sels et acide [1649]

neradol 359 messages postés Posté le : 31/07/2005, 15:24 (Lu 8743 fois) Si on veut électrolyser une solution contenant les ions Cu++; Na+; SO4-- et Cl-, que se passe-t-il? Lesquels sont attirés à la cathode et à l'anode? Cela forme-t-il des composés spéciaux? Et en éléctrolysant de l'acide sulfurique avec des éléctrodes en platine, on obtient du H2 et de l'anhydride sulfurique, c'est bien cela? Neradol

Re: électrolyse de sels et acide [1652]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 31/07/2005, 16:37 (Lu 8737 fois) Si tu électrolyxes un mélange de Cu2+, Na+, Cl- et SO4^2-, tous les ions positifs sont attirés par la cathode (pôle négatif), et les ions négatifs vers l'anode (pôle +). Mais Na+ et SO4^2- ne se déchargeront pas. Par contre Cu2+ et Cl- se déchargeront. Tu auras un dépôt de cuivre métallique rouge à la cathode, et des bulles de gaz chlore Cl2 qui se formeront contre l'anode, si l'anode est en charbon ou en platine. Si l'anode est en cuivre, elle se fera attaquer et dissoudre. Si tu électrolyses une solution d'acide sulfurique avec des électrodes de platine, tu auras du gaz H2 à la cathode et du gaz O2 à l'anode, et c'est tout. Il y a deux fois pllus de H2 en volume que de lgaz O2. Si tu travailles avec de très haut courant, il se dégage moins de gaz O2 que prévu. Il se forme de l'acide persulfurique H2S2O8 qui reste en solution. Mais il faut refroidir car le liquide s'échauffe. Mais en tout cas on n'obtient jamais d'anhydride sulfurique par électrolyse. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: électrolyse de sels et acide [1794]

neradol 359 messages postés Posté le : 04/08/2005, 15:37 (Lu 8720 fois) et l acide persulfurique est encore plus fort que le sukfurique car il est a d.o +7, non? Neradol

Re: électrolyse de sels et acide

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/08/2005, 12:56 (Lu 8712 fois) Non. Le soufre n'est pas au degré d'oxydation +7. C'est deux des oxygènes qui sont au degré d'oxydation -1, exceptionnellement. Il y a un pont S-O-O-S au milieu de la molécule. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: électrolyse de sels et acide [1816]

neradol 359 messages postés Posté le : 05/08/2005, 17:59 (Lu 8708 fois) ok, on aurait quand meme pu le pense' car normalement le prefixe per- signifie un d.o a +7, comme l acide periodique... Neradol

Re: électrolyse de sels et acide [1821]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/08/2005, 22:23 (Lu 8701 fois) Oui. On aurait pu le penser, en suivant ton raisonnement qui n'est pas du tout stupide. Je te félicite de ta sagacité ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: électrolyse de sels et acide [1929]

neradol 359 messages postés Posté le : 10/08/2005, 16:23 (Lu 8673 fois) Et alors si on effectue l electrolyse de l acide iodique il se forme de l acide periodique, mais non pas a +7, mais a l´oxygene a -1, est ce possible? ---------- Edité le 11/08/2005 à 15:22 par neradol Neradol

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003