électrolyse de sels et acide [1649] |
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Posté le : 31/07/2005, 15:24 (Lu 8756 fois) | Si on veut électrolyser une solution contenant les ions Cu++; Na+; SO4-- et Cl-, que se passe-t-il?
Lesquels sont attirés à la cathode et à l'anode?
Cela forme-t-il des composés spéciaux?
Et en éléctrolysant de l'acide sulfurique avec des éléctrodes en platine, on obtient du H2 et de l'anhydride sulfurique, c'est bien cela?
| Neradol |
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Re: électrolyse de sels et acide [1652] |
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Posté le : 31/07/2005, 16:37 (Lu 8750 fois) | Si tu électrolyxes un mélange de Cu2+, Na+, Cl- et SO4^2-, tous les ions positifs sont attirés par la cathode (pôle négatif), et les ions négatifs vers l'anode (pôle +). Mais Na+ et SO4^2- ne se déchargeront pas. Par contre Cu2+ et Cl- se déchargeront. Tu auras un dépôt de cuivre métallique rouge à la cathode, et des bulles de gaz chlore Cl2 qui se formeront contre l'anode, si l'anode est en charbon ou en platine. Si l'anode est en cuivre, elle se fera attaquer et dissoudre.
Si tu électrolyses une solution d'acide sulfurique avec des électrodes de platine, tu auras du gaz H2 à la cathode et du gaz O2 à l'anode, et c'est tout. Il y a deux fois pllus de H2 en volume que de lgaz O2. Si tu travailles avec de très haut courant, il se dégage moins de gaz O2 que prévu. Il se forme de l'acide persulfurique H2S2O8 qui reste en solution. Mais il faut refroidir car le liquide s'échauffe.
Mais en tout cas on n'obtient jamais d'anhydride sulfurique par électrolyse.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: électrolyse de sels et acide |
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Posté le : 04/08/2005, 15:37 (Lu 8733 fois) | et l acide persulfurique est encore plus fort que le sukfurique car il est a d.o +7, non?
| Neradol |
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Re: électrolyse de sels et acide [1815] |
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Posté le : 05/08/2005, 12:56 (Lu 8725 fois) | Non. Le soufre n'est pas au degré d'oxydation +7. C'est deux des oxygènes qui sont au degré d'oxydation -1, exceptionnellement. Il y a un pont S-O-O-S au milieu de la molécule.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: électrolyse de sels et acide [1816] |
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Posté le : 05/08/2005, 17:59 (Lu 8721 fois) | ok, on aurait quand meme pu le pense' car normalement le prefixe per- signifie un d.o a +7, comme l acide periodique...
| Neradol |
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Re: électrolyse de sels et acide [1821] |
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Posté le : 05/08/2005, 22:23 (Lu 8714 fois) | Oui. On aurait pu le penser, en suivant ton raisonnement qui n'est pas du tout stupide. Je te félicite de ta sagacité !
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: électrolyse de sels et acide [1929] |
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Posté le : 10/08/2005, 16:23 (Lu 8686 fois) | Et alors si on effectue l electrolyse de l acide iodique il se forme de l acide periodique, mais non pas a +7, mais a l´oxygene a -1, est ce possible?
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Edité le 11/08/2005 à 15:22 par neradol
| Neradol |
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