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Sulfate de Sodium

(gilles)

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Posté le : 11/05/2006, 20:22 (Lu 7950 fois)
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Bonjour,

J'ai fabriqué du sulfate de sodium,en faisant réagir du
sulfate ferreux(un peu marron=oxydé??)avec du carbonate
de sodium.
Résultat,après filtration:un liquide plutot jaune.
Le sulfate de sodium est blanc,normalement.
Peut-etre,il ya trop de fer dans la solution?
Merci de m'expliquer.

Re: Sulfate de Sodium [15432]

maurice
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Posté le : 12/05/2006, 01:24 (Lu 7936 fois)
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Si le filtrat est coloré, c'est qu'il contient du fer en solution, donc que tu n'as pas ajouté assez de carbonate de sodium.
Essaie de t'en assurer en rajoutant encore un peu de carbonate de sodium à ton filtrat. Cette adjonction devrait produire une nouvelle apparition de précipité, s'il y a vraiment encore du fer en solution.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Sulfate de Sodium [15435]

(MAnu369)

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Posté le : 12/05/2006, 02:26 (Lu 7932 fois)
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il est plus simple de fabriquer du sulfate de sodium en faisant chauffer du sel de table dans de l'acide sulfurique jusqu'a évaporation de l'acide sulfurique en acide chloridrique suivant la reaction :

2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl




Re: Sulfate de Sodium [15440]

maurice
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Posté le : 12/05/2006, 11:10 (Lu 7927 fois)
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Détrompe-toi, Manu369.
Si tu mélange NaCl et H2SO4, tu produit bien HCl, mais tu formeras NaHSO4, et non Na2SO4. Pour former Na2SO4, il faudrait chauffer NaCl eet NaHSO4 dans un four spécialement conçu dit four à réverbère, où la température doit atteindre 700°C. De toute manière cette réaction n'et pas à conseiller car elle produit des masses de gaz HCl d'odeur piquante et corrosive. Je ne suis pas sûr que les voisins apprécieront !
Non, le plus simple est de prendre de la soude de ménage ordinaire Na2CO3 et de la faire réagir sur H2SO4. Cela marche à froid, et on voit bien la fin de la réaction avec la fin du déggement de gaz carbonique, qui, lui, est sans odeur.
Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + CO2


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Sulfate de Sodium [15453]

(gilles)

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Posté le : 12/05/2006, 17:01 (Lu 7911 fois)
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Merci à tous.

Re:reconnaitre le Sulfate de Sodium [15600]

(gilles)

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Posté le : 14/05/2006, 17:04 (Lu 7873 fois)
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Bonjour,
J'ai fait réagir du Na2CO3 sur H2SO4 et
ça à bien réussi .Merci
Comment est-seque l'on peut prouver
que c'est bien du Sulfate de Sodium?
étant donné que je ne connais pas les proportion
des 2 produits.

Re: Sulfate de Sodium [15681]

(MAnu369)

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Posté le : 16/05/2006, 17:45 (Lu 7842 fois)
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je sais pas comment tu as procédé dans tes quantité mais si il te reste du h2so4 , c'est qu'il n'a pas réagi car tt le Na2CO3 c'est transformé en sulfate. Il te reste qu'a extraire le sel de l'acide restant en distillant ou chauffant par exemple.

Re: Sulfate de Sodium [15700]

(gilles)

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Posté le : 16/05/2006, 19:49 (Lu 7828 fois)
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Merci Manu,
j'ai utilisé 4 gr Na2CO3 et environ 20mL de H2SO4.
Donc,je dois extraire le sel en chauffant?

Re: Sulfate de Sodium [15852]

(MAnu369)

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Posté le : 19/05/2006, 02:57 (Lu 7803 fois)
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oui ,dans ma théorie ca doit marcher, apres j'ai pas testé

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