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Acide sulfurique et cuivre métallique [14853]

thadrien

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Posté le : 04/05/2006, 10:28 (Lu 12912 fois)
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Commentaire :  Pourquoi le couple redox SO42-/SO2 n'oxyde t-il pas le cuivre?


Bonjour,

Ailleurs sur ce forum, j'ai pu lire que l'acide sulfurique ne pouvait pas attaquer le cuivre métallique car le potentiel redox du coupe H+/H2 est inférieur à celui du couple Cu2+/Cu, ce qui me semble parfaitement exact.

Pourtant, j'ai pu voir dans ma table redox un couple qui possède un potentiel redox supérieur à celui du couple Cu2+/Cu : c'est le couple SO42-/SO2. D'où ma question: pourquoi l'ion SO42- présent dans l'acide sulfurique n'oxyde t-il pas le cuivre métallique selon la réaction suivante:
Cu + SO42- + 4H+ -> Cu2+ + SO2 + 2H2O ?

Merci beaucoup de vos réponses.

Hadrien

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14863]

thadrien

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Posté le : 04/05/2006, 16:04 (Lu 12894 fois)
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Ca m'étonne pas que ce soit lent car les potentiels redox du cuivreet du H2SO4 sont très proches (+0.15V et +0.20V respectivement).

Donc, il faut mieux mettre du H2O2 pour accelerer.

Merci.

Hadrien

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14883]

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Posté le : 04/05/2006, 20:40 (Lu 12886 fois)
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En fait H2O2 converti Cu en CuO et CuO es attaquer par H2SO4


Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15218]

thadrien

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Posté le : 08/05/2006, 14:16 (Lu 12839 fois)
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Citation : blackout
En fait H2O2 converti Cu en CuO et CuO es attaquer par H2SO4


Juste un truc (désolé de ressortir de vieux message): il me semble que le péroxyde ne produise pas de l'oxyde de cuivre mais de l'hydroxyde de cuivre, selon la réaction:
H2O2 + 2e- = 2 OH-
Cu = Cu2+ + 2e-
________________________
H2O2 + Cu -> Cu2+ + 2OH-

Ai-je raison?

Merci des réponses!

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14886]

thadrien

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Posté le : 04/05/2006, 20:43 (Lu 12885 fois)
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OK. Merci.

Mais, juste un truc: le CuO obtenu est métallique ou en solution?

Merci beaucoup!

P.S: Quelle est l'équation de la réaction du cuivre avec le H2O2? Merci!

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14889]

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Posté le : 04/05/2006, 20:47 (Lu 12883 fois)
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hum en fait les deux !
si tu met de la poudre de Cu avec H2O2 seul tu va avoir une mousse de cuivre et d'H2O2 + H2O ... pas fun quand tu vois que ca monte dans ton becher et que tu ne peut rien faire !

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14893]

thadrien

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Posté le : 04/05/2006, 21:05 (Lu 12879 fois)
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Pour la réaction du Cu avec H2O2, pourrais tu me passer la réaction s'il te plait? Merci. De même que pour le H2SO4.

Puis, juste un truc: c'est quoi l'adresse de ton site web? Si je termine mon site web, je le mettrais dans la rubrique liens.

Merci!

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [14908]

thadrien

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Posté le : 04/05/2006, 22:23 (Lu 12874 fois)
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Juste un truc: je me suis trompé. L'ion SO42- ne peut pas oxyder le cuivre car son potentiel redox est moins élevé que celui du cuivre métallique. J'ai confondu avec le potentiel rédox Cu2+/Cu+. Désolé...

Donc, on doit effectuer la manip avec du péroxyde.

Par contre, une question: pourquoi cet acide attaque t-il le cuivre, même très très lentement. Quelqu'un sait il?

Merci.

Hadrien

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15229]

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Posté le : 08/05/2006, 14:51 (Lu 12830 fois)
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et bien il semblerai que c'est une erreure car normalement meme H2O2 ne devrais par réagire ... mais peut etre que le melange H2O2 + H2SO4 permet justement un potantielle plus élevé comme pour l'eau régal !

Ce n'est qu'hypothese !

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15247]

thadrien

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Posté le : 08/05/2006, 18:35 (Lu 12818 fois)
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Effectivement. C'est d'autant plus probable que ma solution a beaucoup chauffée!! Une réaction parasite, quoi.

----------
Edité le 08/05/2006 à 18:36 par thadrien

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique [15355]

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Posté le : 10/05/2006, 17:47 (Lu 12800 fois)
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dison parasite oui .... l'action de H2SO4 + H2O2 degage beaucoup de chaleur je pense que CuOH formé doit réagire avec une forte chauffe ce qui entre nous est bien puisque cela accelere la réaction !

Re: Acide sulfurique et cuivre métallique

thadrien

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Posté le : 10/05/2006, 21:50 (Lu 12790 fois)
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C'est sur que les réactions exothermiques favorisent l'apparition de réactions parasites.
En revanche, pourquoi ne pas utiliser pour faire son affaire au cuivre le couple O2/H2O? Il est très efficace lui aussi.

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