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allotropies du soufre

neradol 359 messages postés Posté le : 27/07/2005, 09:54 (Lu 4712 fois) L'élément soufre existe sous plusieurs formes allotropiques, mais quelles sont leurs formes physiques: liquide, solide ou gazeuse? S: S2: S8: Existe-t-il encore d'autres allotropies du soufre? Neradol

Re: allotropies du soufre [1522]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 27/07/2005, 11:36 (Lu 4711 fois) Lorsqu'on note "S" pour la formule du soufre solide, ce n'est en fait pas du soufre atomique, tu t'en doutes ! En réalité il s'agit de diverses formes allotropiques, comme tu le dis : - S2, le disoufre, ne peut exister qu'à l'état gazeux car c'est une espèce chimique très réactive. Lorsque des molécules de S2 se rencontrent, elles polymérisent, soit en S8, soit en chaîne plus longue (Sn). - S8, le cyclo-octasoufre, est la molécule du soufre solide ordinaire jaune. Cette molécule peut cristalliser et former de belles aiguilles fines. En fait, il peut exister sous différentes formes cristallines, c'est à dire que les molécules de S8 peuvent s'agencer de différentes manières dans l'espace pour faire des cristaux (et on distingue ces formes cristallines par des lettres grecques : soufre alpha, soufre béta...) - Lorsqu'on chauffe le soufre S8, on casse le cycle et on forme des chaînes plus longues par polymérisation, le fameux Sn, qui forme des chaînes linéaires, mais enroulées en spirale, il en résulte une matière visqueuse, élastique et amorphe (donc non-cristalline). Si on fait couler du soufre visqueux dans de l'eau froide (on fait une "trempe"), on obtient cet allotrope Sn à température ambiante, qui doit être métastable. Je ne pense pas qu'il existe d'autres allotropes du soufre.

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