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forces des acides [1245]

neradol 359 messages postés Posté le : 08/07/2005, 18:16 (Lu 5415 fois) comment savoir si on a affaire à un acide fort ou faible, sans le mettre dans l'eau. Pourquoi le HF ou le H3PO4 sont-ils faibles, y a-t-il une formule? ou cela depend-il de la structure éléctronique de l'élément en question? ---------- Edité le 15/07/2005 à 00:30 par neradol Neradol

Re: forces des acides [1507]

neradol 359 messages postés Posté le : 26/07/2005, 22:22 (Lu 5388 fois) je crois qu'il s'agit comme me le disait maurice, de la théorie des acides faibles et pKa... Donc si je ne me trompe pas, pas besoin d'y répondre Neradol

Re: forces des acides

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 27/07/2005, 07:51 (Lu 5387 fois) En fait, pour HF on pourrait se dire : "tiens, mais HCl, HBr et HI sont des acides forts, alors pourquoi pas HF !!?" En effet, HF est bien un acide faible et non fort... ce qui n'empêche pas qu'il soit très dangereux à manipuler !!! Mais le fluor est tellement électronégatif qu'il est très bien accroché à l'hydrogène... donc difficile de l'en détacher ! Voilà pourquoi il ne se dissocie pas complètement dans l'eau et qu'il est donc un acide dit faible. En plus il existe des liaisons hydrogène dans HF (justement à cause de la forte électronégativité de F), ce qui fait que HF existe sous forme de dimère, voir même de polymère (...H-F....H-F....H-F....H-F...) et cela ressemble à une espèce de gelée verte...

Re: forces des acides [1517]

neradol 359 messages postés Posté le : 27/07/2005, 09:23 (Lu 5386 fois) OK merci Neradol

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