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Concentrations: de quoi parle t-on?

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 21/04/2006, 12:06 (Lu 11233 fois) Commentaire :  Masses, volumes, moles? Bonjour, Souvent on parle dans les concentrations en poucentages: eau oxygénée à 33%, etc.... Seulement, je me pose une question: en général, ces pourcentages sont volumiques? Massiques? Molaire? Les 3 me sembles théoriquement possibles... Merci de vos réponses. Hadrien

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14027]

chemist38 435 messages postés Posté le : 21/04/2006, 18:45 (Lu 11212 fois) les 3 existent. par exemple, le pourcentage indiqué sur les bouteilles d'alcool correspond à un pourcentage volumique. après l'eau oxygénée c'est un peu particulier car on exprime aussi en volume. ces volumes correspondent au volume de gaz libéré par la décomposition de la solution.

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14040]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 21/04/2006, 20:40 (Lu 11204 fois) Pour les bouteilles d'eau oxygénée, on parle aussi en pourcentage. Mais, est-ce des pourcentages volumiques ou massiques?

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14049]

chemist38 435 messages postés Posté le : 21/04/2006, 22:16 (Lu 11196 fois) moi je dirais en masse. donc pour de l'eau oxygénée à 33%, on a 33% en masse de peroxyde pur. en connaisssant la masse molaire, la densité et tout ça, on dit pouvoir retrouver la concentration massique et molaire de la solution.

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14060]

(Alchimiste Noir) messages postés Posté le : 21/04/2006, 23:08 (Lu 11190 fois) Voui, il me semble que c'est ça. Par exemple pour l'acide nitrique "commercial" à 65 %, la densité de la solution vaut 1,40. Cela signifie que 1L a une masse de 1400 g et qu'il y a 1400 x (65/100) g d'acide nitrique pur dans le flacon. Soit ma, le résultat obtenu. Pour avoir la concentration molaire, il te suffit de te souvenir que : Ca = na / Va. Or, na = ma / Ma donc Ca = ma / (Ma x Va). En considérant Va = 1L, tu simplifie l'expression qui devient : Ca = ma / Ma, soit Ca = (1000d x %m) / Ma pour être général. Après, tu peut facilement accéder à la concentration massique, en sachant que Cma = Cna x Ma. ---------- Edité le 21/04/2006 à 23:10 par Alchimiste Noir ---------- Edité le 21/04/2006 à 23:11 par Alchimiste Noir

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14085]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 22/04/2006, 12:29 (Lu 11170 fois) OK. Merci. A ce sujet, j'ai retrouvé un post ou ils faisaient le calcul du poucentage de péroxydé à partir du volume. Mais, il me semble qu'il y a une petite erreur dans la dernière ligne. En effet, au lieu de prendre la densité de l'eau oxygénée, on prends la densité de l'eau normale... Quelqu'un aurait-il le calcul sans le bug? Sinon, je le fais à la main. Merci!

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14107]

chemist38 435 messages postés Posté le : 22/04/2006, 13:49 (Lu 11164 fois) tu peux peut etre essayer de le faire tout seul.... on t'a tout dit. tu sais comment faire maintenant...

Re: Concentrations: de quoi parle t-on? [14817]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 03/05/2006, 20:09 (Lu 11039 fois) OK. Je vais faire cela quand j'aurais le temps. A+

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