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h2o2 [1358]

neradol 359 messages postés Posté le : 17/07/2005, 00:03 (Lu 6514 fois) J'ai lu,dans ce forum, que pour se débarasser d'eau oxygénée, on pouvait la mélanger avec du bicarb de soude avec un dégagement d'oxygène, mais quelle est l'équation de cette réaction? H2O2+NaHCO3----> O2+ H2O et ??? Neradol

Re: h2o2 [1366]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 17/07/2005, 21:21 (Lu 6509 fois) Relations stochiométriques ... comme les balances de Lavoisier...

NON, Longuedent [1378]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/07/2005, 13:58 (Lu 6498 fois) La décomposition de H2O2 se produit au contact de NaHCO3 ou de m'importe quelle poudre. C'est une action catalytique : 2 H2O2 ---> 2 H2O + O2 NaHCO3 n'est pas modifié dans l'aventure Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: NON, Longuedent

chrome VI 190 messages postés Posté le : 19/07/2005, 20:37 (Lu 6493 fois) Bonjour , la phrase " La décomposition de H2O2 se produit au contact de NaHCO3 ou de m'importe quelle poudre " signifie que c'est la présence de fines particules dans le milieu qui augmente la vitesse de la réaction de dismutation de H2O2 , non ? je ne vois pas pourquoi la présence de ces particules augmente la vitesse de cette réaction ? Merci d'avance.

Re: h2o2 [1386]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/07/2005, 21:42 (Lu 6487 fois) Moi non plus je ne vois pas la raison. Mais c'est un fait. H2O2 se décompose facilement au contact des poudres fines. Bien des gens se sont penchés sur ce problème, sans trouver de réponse... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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