h2o2 |
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Posté le : 17/07/2005, 00:03 (Lu 6515 fois) | J'ai lu,dans ce forum, que pour se débarasser d'eau oxygénée, on pouvait la mélanger avec du bicarb de soude avec un dégagement d'oxygène, mais quelle est l'équation de cette réaction?
H2O2+NaHCO3----> O2+ H2O et ???
| Neradol |
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Re: h2o2 [1366] |
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Posté le : 17/07/2005, 21:21 (Lu 6510 fois) | Relations stochiométriques ... comme les balances de Lavoisier...
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NON, Longuedent [1378] |
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Posté le : 19/07/2005, 13:58 (Lu 6499 fois) | La décomposition de H2O2 se produit au contact de NaHCO3 ou de m'importe quelle poudre. C'est une action catalytique :
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
NaHCO3 n'est pas modifié dans l'aventure
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: NON, Longuedent [1385] |
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Posté le : 19/07/2005, 20:37 (Lu 6494 fois) | Bonjour , la phrase " La décomposition de H2O2 se produit au contact de NaHCO3 ou de m'importe quelle poudre " signifie que c'est la présence de fines particules dans le milieu qui augmente la vitesse de la réaction de dismutation de H2O2 , non ? je ne vois pas pourquoi la présence de ces particules augmente la vitesse de cette réaction ?
Merci d'avance.
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Re: h2o2 [1386] |
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Posté le : 19/07/2005, 21:42 (Lu 6488 fois) | Moi non plus je ne vois pas la raison. Mais c'est un fait. H2O2 se décompose facilement au contact des poudres fines. Bien des gens se sont penchés sur ce problème, sans trouver de réponse...
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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