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oxydo réduction [13042]

(hana) messages postés Posté le : 25/03/2006, 12:03 (Lu 5690 fois) bonjour, svp, est ce que quelqun pourrais m'expliquer pourquoi on dis que lors de l'oxydation on a une diminution de degrés de valence? par exemple: zn donne zn2+ + 2é on a eu une oxydation de zn, qui donne zn2+, mais là on a le zn2+ a des é de valences ++ que zn, non?alors qu'on a eu oxydation??? merci

Re: oxydo réduction [13046]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 25/03/2006, 12:25 (Lu 5686 fois) Par définition, un e oxydation est une augmentation du degré d'oxydation. J'espère que tu sais ce que c'est que le degré d'oxydation. Quand Zn s'oxyde et devient Zn2+, le degré d'oxydation du zinc augmente de 2. Quand H s'oxyde à partir de H2 et devient H+ ou H2O, son degré d'oxydation passe de zéro à +1. Il augmente et H s'oxyde. Le degré de valence est une notion qui n'existe pas. La valence est une notion désuète qui est le nombre de liaisons covalentes et ioniques que porte un atome donné ---------- Edité le 25/03/2006 à 13:24 par Pr LONGUEDENT Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: oxydo réduction [13102]

persona 17 messages postés Posté le : 26/03/2006, 16:54 (Lu 5670 fois) Plus simplement et plus généralement, une oxydation est une perte d'électrons, une réduction est un gain d'électrons. Une réaction d'oxydo-réduction est un échange d'électrons entre le réducteur et l'oxydant : le réducteur cède des électrons à l'oxydant.

Re: oxydo réduction

chemist38 435 messages postés Posté le : 26/03/2006, 23:22 (Lu 5657 fois) je vais peut etre faire le gaga mais ce que je vais dire peut etre très utile pour ceux qui ont du mal (c'était mon cas...) oxydant=méchant : il mange les électrons réducteur=bon coeur : il donne les électrons une réduction donne le réducteur. si on regarde le degreès d'oxydtion, il diminue par exemple de +IV à +II ou de 0 à -I. et puis forcément, l'oxydation, c'est le contaire...

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