| Tp spectrophotométrie: méthode des ajouts dosés [13061] |
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| Posté le : 25/03/2006, 18:11 (Lu 2830 fois) |
Commentaire : Besoin d'aide...
Dosage des ions Cérium par spectrophotométrie: méthode des ajouts dosés.
On dispose d'une solution étalon E d'ions cérium à 4.00*10^-3 mol/L.
-Diluer 10 fois la solution S d'acide sulfurique à 0.5 mol/L (fiole jaugé de 100 mL): soit S' cette nouvelle solution.
-Réaliser la série de solutions suivantes dans 5 fioles jaugées de 100 mL.
numéro de la fiole 0 1 2 3 4
volume de S' en mL 10 10 10 10 10
volume de E en mL 0 5 10  15 20
acide sulfurique à 0,5 mol/L compléter à 100 mL
Q1: Calculer pour chaque fiole la concentration Cei en ions Cérium (IV) ajoutée.
Pour le calcul de la concentration, faut-il utiliser que le volume de E ou prendre le volume de E et de S?
Ce*Vi=ci*Vf ci=(Ce*vi)/Vf avec Vi=5mL ou Vi=5+10mL? Je pense qu'il faut prendre en compte les 2 volumes car la méthode est la méthode des ajouts dosés mais je n'en suis pas sure!
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| Re: Tp spectrophotométrie: méthode des ajouts dosés |
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| Posté le : 26/03/2006, 00:40 (Lu 2821 fois) |
Au lieu d'appliquer bêtement des formules toutes faites, dont tu ne sais pas si elles s'appliquent à ton cas, essaie de réfléchir au contenu de chaque fiole.
Comme on te demande de calculer la conscentration en ion Cerium, il n'y a pas besoin de se préoccuper de la quantité d'acide sulfurique.
Ta solution E contient 0.004 mole Ce par litre. Elle contient donc mille fois moins dans 1 ml, soit 4 10^-6 mole Ce.
Une prise de 5 ml de E contient 5 4 10^-6 = 2 10^-5 mole Ce. Comme cette quantité se trouve finalement dissous dans 100 ml = 0.1 L, la concentration en Cérium ainsi obtenue sera : c = n/V = 2 10^-5/0.1 = 2 10^-4 mol/L.
Une prise de 10 ml de E contient 10 4 10^-6 mol = 4 10^-5 mol. Idem. la concentration finale sera : 4 10^-4 mol/L
Etc. etc.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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