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equilibrer les réaction [13087]

(hana) messages postés Posté le : 25/03/2006, 22:36 (Lu 10113 fois) bonsoir j'ai un exercice que j'arive pas à résoudre, peut etre à cause de quelques lacunes dans les notions d'equilbrer les réaction. l'exercice: -equilibrer et completer les réactions suivantes: MnO4 + Fe2+ donne: MnO2 + Fe3+ en milieu basique AsO3 3- + MnO4- donne: AsO4 3- + MnO2 en milieu basique remarque: donne= la flèche merci

Re: equilibrer les réactions

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 26/03/2006, 00:18 (Lu 10108 fois) Le problème c'est que ni Fe2+ ni Fe3+ n'existent en milieu basique. Tous deux sont transformés en hydroxydes insolubles, c'est-à-dire en Fe(OH)2 et Fe(OH)3. D'autre part tu commets une erreur en écrivant ta première équation où est impliquée le ion permanganate MnO4^-. Tu as oublié d'inclure la charge négative. J'écris la première réaction : Fe(OH)2 + OH- --> Fe(OH)3 + e- MnO4^- + 2 H2O + 3 e- --> MnO2 + 4 OH- D'où le total, après avoir multiplié la 1ère équation par 3 : 3 Fe(OH)2 + MnO4^- + 2 H2O --> 3 Fe(OH)3 + MnO2 + OH- Fais la suivante tout seul Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: equilibrer les réaction [13108]

(hana) messages postés Posté le : 26/03/2006, 18:27 (Lu 10097 fois) oui, c vrai j'ai oublié le _ pour mno4, mais pour le fer j'ai pas compris, parcequ'on cour on a equilibré normalement, aprés je sais pas qu'est ce qu'on a fais pour les H+, on a remplacé par oH-, pour dire que c'est basique, alors j'ai rien compris.

Re: equilibrer les réaction [13111]

(hana) messages postés Posté le : 26/03/2006, 19:14 (Lu 10089 fois) j'ai pas compris coment vous avez equilibrer la réaction 1: de mno4-?????????????????

Re: equilibrer les réaction [13113]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 26/03/2006, 19:20 (Lu 10088 fois) Difficile de te répondre. Je ne sais pas où tu habites, quel cours tu suis, ce que tu ignores, et donc à quel niveau tu te trouves. As-tu appris à équilibrer les équations redox par la méthode des degrés d'oxydation, ou par la méthode des demi-réactions ? Ce n'est pas la même chose. Est-ce que tu voudrais que je te donne un cours sur l'oxydo-réduction et la manière d'équilibrer les réactions redox ? Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: equilibrer les réaction [13118]

(hana) messages postés Posté le : 26/03/2006, 19:46 (Lu 10084 fois) je suis étudiante en 2eme année pharmacie, en algérie, cette partie est de la chimie analytique,j'ai pas compris la méthode du degré d'oxydation, j'equilibre d'habitude avec les H+; est ce que c'est possible de m'expliquer les 2 méthodes? merci

Re: equilibrer les réaction [13128]

chemist38 435 messages postés Posté le : 26/03/2006, 21:40 (Lu 10077 fois) pour équilibrer tes réactions redox en milieu basique, tu fais tes équations en milieu acide (avec H+) normalement. ensuite, tu ajoutes des OH- (avec le bons coefficients) de chaque coté de ta flèche et tu auras ton bilan. oublies pas H+ + OH- --> H2O !!!! c'est un peu artisanal mais c'est un docteur qui m'a appris ça donc ça marche plutot bien...

Re: equilibrer les réaction [13130]

(hana) messages postés Posté le : 26/03/2006, 22:18 (Lu 10074 fois) merci beaucoup!

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