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inhibiteur de radicaux [12581]

Mad chemist

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Posté le : 16/03/2006, 15:12 (Lu 13720 fois)
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Commentaire :  Question pour les organiciens


Pourquoi le dinitrobenzène est un inhibiteur de radicaux, quel est sont action sur les radicaux libres?


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: inhibiteur de radicaux [12658]

Mad chemist

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Posté le : 17/03/2006, 20:50 (Lu 13707 fois)
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Je dévelope:
L'ors d'une synthèse radicalaire en tp d'orga, on nous dit d'ajouter une pointe de spatule de dinitrobenzène pour stopper la réaction radicalaire.
Mais pourquoi cela arrête-t-il la réaction???


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: inhibiteur de radicaux

Lvellios

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Posté le : 17/03/2006, 23:17 (Lu 13702 fois)
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Bon beh je suis pas sur de ce que je vias avancer, mais bon on sais jamais hein...

Un radical libre est une espece chimique qui contient un nombre impaire d'electrondont un électron isolé sur la couche externe. Cet électron fait que le radical a un certain degré d'instabilité (energique et cinetique).Il est donc naturel que les radicaux libres vont tenter de s'en debarasser comme possible, il le "perde" qui fait un phenomene de reduction, ou il en gagne un autre (provenant par exemple de ton dinitrobenzene) et provoque ainsi une oxydation.

Si je me souviens bien les radicaus libres se font en trois phase:

L'intiation la ou ils se forment,
la propagation la ou ils se propagent,
et l'inhibition ou ils reagissent souvent entre eu pour stoper le mouvement en boucle.

Et le fait d'ajouter le dinitrobenzene doit accelerer l'etat d'inhibition soit en les faisant reagir plus vite entre eux, soit enr eagissant directement avec eu.

Attend quand meme l'avis de personnes plus experimentée je pense.

----------
Edité le 17/03/2006 à 23:17 par Lvellios

Re: inhibiteur de radicaux [12685]

(Faust)

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Posté le : 18/03/2006, 09:36 (Lu 13688 fois)
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le dinotrobenzene forme en fait des radicaux nitro qui sont stable (stabilisé par mésomérie) et ils sont donc très peu réactif

Re: inhibiteur de radicaux [12692]

chemist38

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Posté le : 18/03/2006, 10:43 (Lu 13684 fois)
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pour les phases des réactions radicalaires on sait. merci

avec cette question, on a quand meme collé 2 prof agrégés de chimie et un docteur en orga... par pour de bac +2

Re: inhibiteur de radicaux [12697]

Mad chemist

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Posté le : 18/03/2006, 11:20 (Lu 13682 fois)
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Merci faust ta réponse me semble etre la bonne j'attend confirmation d'autre spécialistes.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: inhibiteur de radicaux [12720]

milamber
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Posté le : 18/03/2006, 20:52 (Lu 13670 fois)
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Faust a tout à fait raison...
Il s'agit d'une réaction découverte en 1936 par Staveley et Hinshelwood avec le dioxide d'azote...

Milamber.

Re: inhibiteur de radicaux [12741]

prépacide

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Posté le : 19/03/2006, 13:40 (Lu 13660 fois)
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je dirai que le groupe nitro, en plus d'etre stabilisé par effet mésomère comporte une séparation de charges, complètement incompatibles avec les radicaux, qui auront alors tendance a réagir entre eux pour faire diparaitre l'héterogénéitée du mélange.
nitro:
R-N+=O
...|
...O-
(désolé pour la mauvaise présentation...)



Re: inhibiteur de radicaux [12761]

chemist38

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Posté le : 19/03/2006, 20:40 (Lu 13640 fois)
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je vourais savoir si c'est possible d'écire "l'équation bilan" (si on peut appeler ça comme ça) de la réaction.

perso, je ne vois pas du tout. en plus, les réactions radicalaires c'est un peu spécial...

Re: inhibiteur de radicaux [12914]

prépacide

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Posté le : 22/03/2006, 21:21 (Lu 13577 fois)
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réactionentre les radicaux et le dinitrobenzène?
je ne suis m^me pas sur qu'il y en ait une...
les radicaux réagissent plutot entre eux!

Re: inhibiteur de radicaux [12928]

(Faust)

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Posté le : 23/03/2006, 07:28 (Lu 13566 fois)
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tu formes juste le radical nitro...c'est tout...au lieu d'avoir un - sur un O, tu as un .

Re: inhibiteur de radicaux [12931]

chemist38

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Posté le : 23/03/2006, 10:59 (Lu 13565 fois)
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ok mais est-il stable ???

Re: inhibiteur de radicaux [12940]

prépacide

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Posté le : 23/03/2006, 14:27 (Lu 13560 fois)
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houla!
je n'ai jamais vu de radicaux stables, il doit réagir ensuite avec un autre radical pour faire une réaction de terminaison!

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