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electrolyse [12126]

arno 315 messages postés Posté le : 05/03/2006, 19:55 (Lu 6136 fois) salut si on fait une electrolyse de l eau dans laquelle on a dissout du NaCl on va avoir une emissions de O2 et de Cl a la cathode et d Hydrogene et de de sodium a l anode? si j utilise des elecrtrodes en cuivre je vais avoir la formation de CuCl2 à la cathode d après Cu2++Cl- ------> CuCl2 et un degagement d oxygene gazeux mais a l anode ne vais pas avoir un melange de sodium et d hydrogene gazeux ou plutot la formation de NaH2+ qui serait alors un acide?! dans tous les cas comment serait il possible d isoler le sodium pour le rendre ensuite solide?ou le mettre sous un etat qui lui permettrait de reagir avec l eau dans la reaction de combustion de sodium? @+

Re: electrolyse

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/03/2006, 20:04 (Lu 6134 fois) Si tu fais une électrolyse d'eau salée, tu n'obtiendras jamais de sodium métalllique à la cathode : le sodium Na est un métal qui réagit vivement avec l'eau en formant NaOH et H2. Tu n'obtiendras jamais non plus de NaH, lequel est à peu près aussi réactif que Na avec l'eau. Non. Tout ce que tu obtiendras à la cathode est du gaz H2. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electrolyse [12133]

arno 315 messages postés Posté le : 05/03/2006, 20:25 (Lu 6128 fois) ok et que devient Na? va t il rester lier avec Cl? que devient il ? dans tous les cas comment pourrait on separer Na de Cl afin de l isoler?

Re: electrolyse [12155]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/03/2006, 11:18 (Lu 6115 fois) Dans une électrolyse de solution de NaCl, il se dégage un gaz H2 à la cathode, et des ions OH- apparaissent en solution à la même cathode. Donc les environs de la cathode contiennent de moins en moins de NaCl et de plus en plus de NaOH dissous. A l'anode, il se dégage du gaz chlore Cl2 et un petit peu de gaz O2. Mais cela se complique vite : au bout de quelque temps, le NaOH formé à la cathode diffuse vers l'anode où se dégage Cl2. Or Cl2 réagit avec NaOH selon l'équation : 2 NaOH + Cl2 --> NaClO + NaCl + H2O Il se forme peu à peu de l'hypochlorite de sodium NaClO dissous, et la solution prend le nom d'eau de Javel. Si tu veux séparer Na de Cl pour l'isoler, il faut pratiquer l'électrolyse de NaCl fondu à 800°C, donc sans eau ! Ce n'est pas aisé. Il est vrai qu'on peut effectuer l'électrolyse de l'eu salée avec une cathode en mercure dans laquelle le sodium Na se dissout. Mais on n'isole que l'amalgame de mercure et pas le sodium pur ! D'autre partt il faut éliminer ledit amalgame de sodium assez vite, afin d'éviter au maximum la réaction de Na avec l'eau de la solution. Dans l'industrie, on emploie un courant de mercure qu'on recycle. C'est toute une histoire, Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electrolyse [12164]

(bucilol) messages postés Posté le : 06/03/2006, 13:48 (Lu 6108 fois) Na2CO3 (liquid) + 2 C (solid, coke) → 2 Na (vapor) + 3 CO (gas) selon wikipédia

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