| Paraformaldéhyde [12075] |
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| Posté le : 05/03/2006, 01:24 (Lu 10642 fois) |
Commentaire : Comment le synthétise-t-on ?
Voilà, tout est dans le titre. Comment fait-on pour avoir du paraformaldéhyde avec le formol. Ou dis autrement, comment polimersier le formaldéhyde donc, en paraformaldéhyde ???
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| Re: Paraformaldéhyde [12076] | |
| Methanal-Paraformaldéhyde [12096] |
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| Posté le : 05/03/2006, 14:41 (Lu 10614 fois) |
Salut
Hum il a des nerveux de la gachette ici...
Dans son post Maurice nous dit que l'on peut trimeriser de l'ethanal en paraldéhyde par ajout d'une goutte d'H2SO4 concentré. En laissant la reaction se produire a chaud et en observant l'ébulition de l'ethanal ( 21°C ).
Le paraldehyde obtenue etant liquide a temperature ambiante (Teb = 124°C)
Alors que si l'on ajoute cette goutte d'H2SO4 concentré dans de l'ethanal maintenu à froid, T<0°C. C'est le polymere solide de l'ethanal que l'on obtient : le methaldehyde.
Maintenant je me demande ce qu'il en est pour le methanal.
Le formol commercial etant une solution aqueuse de methanal (gaz) à 30%, il y à donc de l'eau dans le milieu. Contrairement à l'ethanal qui est sous forme liquide pure.
Alors voila, peut-on par pure analogie dire que:
-Si l'on verse une goutte (ou plus) d'H2SO4 conc. dans du
formol a 30%, sans controler la temperature il va se former le trimere du methanal: le trioxymethylene ou trioxane?
-Et si l'on verse cet acide dans du formol en maintenant la temperature basse, alors on observera la formation de paraformaldahyde?
Ces reactions vont-elle se produire, ou la presence d'eau dans le formol vont leur nuire, ou tout autre facteur que j'ignore?
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| Re: Paraformaldéhyde [12097] |
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| Posté le : 05/03/2006, 14:52 (Lu 10609 fois) |
Juste une petite info qui n'a vraiment de rapport avec la synthèse du paraformaldéhyde.
Je rappelle juste que le formol est  et cancérigène. Il doit donc être manipulé avec précautions...
Pour la destruction des solutions de formaldéhyde, on pourra ajouter de la soude puis de l'eau oxygénée...
Surtout, ne jamais verser d'acide chlorhydrique dans du formol...
Milamber.
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| Re: Paraformaldéhyde [12111] |
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| Posté le : 05/03/2006, 17:17 (Lu 10595 fois) |
Oui, il est toxique T et il est SUPECTER cancérigène. Mais ça réponds pas aux questions de Geo ni à ma question posée plus haut...
J'aimerais savoir comment faire pour faire le paraformol avec le formol. Comment le polimériser.
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| Re: Paraformaldéhyde [12116] |
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| Posté le : 05/03/2006, 18:27 (Lu 10588 fois) |
Paraformaldehyde euuh stua.
Pour se qui en est de sa synthese par le formaldehyde, j'ai trouver ca:
Citation
It is possible to evaporate the 37% aqueous formaldehyde
solution to dryness to obtain paraformaldehyde. |
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| Re: Paraformaldéhyde [12117] |
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| Posté le : 05/03/2006, 18:39 (Lu 10583 fois) |
En effet, le paraformaldéhyde se forme par précipitation spontannée des solutions concentrées de formaldéhyde, ou par évaporation de ces solutions.
En ajoutant de l'acide sulfurique à une solution de formaldéhyde, on n'obtient pas le paraformaldéhyde, mais plusieurs polymères non hydratés, contrairement au paraformaldéhyde. Ces polymères sont appelés polyoxyméthylènes.
De plus, le formol n'est plus simplement suspecté d'être cancérigène, mais est reconnu comme tel depuis 2004, et pourrait provoquer également des leucémies...
Voir le site de l'INRS :
http://www.inrs.fr/INRS-PUB/inrs01.nsf/inrs01_search_view_view/466AB2955B53F2B8C1256ECF00434359/$FILE/visu.html?OpenElement
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| Re: Paraformaldéhyde |
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| Posté le : 05/03/2006, 19:49 (Lu 10574 fois) |
Ah oki, alors il est cancérigène, j'ai rien dis, pardon!
Donc, vaut mieux l'acheter, le para... pour éviter de se gazer au formol !
merci pour les réponses !
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