| encor |
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| Posté le : 26/02/2006, 18:14 (Lu 3487 fois) |
bonjour
voila: le dichlorobenzene est preparer par substitution entre le benzene et le dichlore
quel volume de dichlorenecessaire a la preparation de 73.5 g de dichlorobenzene???
moi je trouve un resultat de 11.2 litre
n=m/Mc6h4cl2
n=73.5/146.9=0.5
v=n*vm
v=0.5*22.4=11.2
est ce exacte merci???
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| Re: encor [11751] |
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| Posté le : 26/02/2006, 18:45 (Lu 3481 fois) |
Salut Cohibo !
Il existe 2 façons de chlorer un dérivé aromatique, comme le benzène :
- addition électrophile : il faut utiliser du dichlore Cl2, à chaud et en présence de radiations UV. Ce n'est pas la peine de calculer un volume de Cl2 car de toute façon, l'addition se fera en bloc (c'est-à-dire que tu obtiendra systématiquement de l'hexachlorocyclohexane, plus connu sous le nom de lindane, un herbicide ).
- substitution électrophile : en revanche, tu pourra obtenir du dichlorobenzène (précise la stéréochimie -> ortho, méta...) par SNAr en faisant réagir du Cl2 à froid et en présence d'un acide de Lewis, comme le catalyseur de Frieldel & Craft AlCl3. Le chlore étant un substituant désactivant et méta orienteur, tu obtiendra donc principalement du 1,2-dichlorobenzène.
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Edité le 26/02/2006 à 18:47 par Alchimiste Noir
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| Re: encor [11761] |
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| Posté le : 26/02/2006, 22:59 (Lu 3464 fois) |
Essaie d'abord d'écrire la réaction de chloration du benzène...
Je ne connais honnêtement pas ton niveau donc je te donne un indice, il y production de HCl.
Et autre indic : d'une molécule de dichlore, un seul atome de chlore est transféré au noyau benzénique.
A partir du moment où tu auras ton équation, ça ira tout seul.
Si tu ne trouve pas, hésite pas à revenir...
Milamber.
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