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correction [11715]

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Posté le : 26/02/2006, 12:51 (Lu 18200 fois)

bonjour
voila je voulait savoir si qelqu un pourrait me dire si mon resultat est correct
voila l ennonce:"combien de mole de dibrome sont necessaire a la preparation du bromoforme a partir de 560g de methane"

donc ma reponse est:

ch4+br2 donne chbr3 +hbr

Mch4=12+4=16gmol-1
donc nch4=560/16=35
d apres la reaction 1mole de ch4=1 mole de dibrome
donc il faut 35 mole de dibrome pour former du bromoforme a partir de 560 g de methane

Re: correction [11721]

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 14:40 (Lu 18192 fois)

Salut,

Ton équation n'est pas équilibré :
tu pars d'une molécule de dibrome Br2 donc de 2 atomes de brome, pour donner selon ton équation en tout 4 atomes de brome (3 dans CHBr3 et 1 dans HBr).
De plus, le nombre d'hydrogène varie aussi : tu pars de 4 H (CH4) pour arriver à 2 H (CHBr3 et HBr).
Dans une équation chimique, le nombre d'atome de chaque élément doit être le même du début à la fin.

Essaie de réécrire ton équation en fonction de ça...
Sinon, la fin de ton raisonnement est tout à fait correct !

Milamber.

Re: correction [11724]

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Posté le : 26/02/2006, 15:10 (Lu 18189 fois)

ch4+3br2 donne chbr3+3hbr
ce qui nous en fait
560/16=35
sachant 1mole de ch4=3mole de br2
alors il faut 35*3=105mole dedibrome

Re: correction [11725]

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 15:19 (Lu 18187 fois)

A ce qu'il me semble, t'as tout bon !
Bravo...

Milamber.


Re: correction [11726]

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Posté le : 26/02/2006, 15:26 (Lu 18181 fois)

merci
j ai une autre question
la masse molaire du derivee disulfonee du benzene est bien = 238.132gmol-1

Re: correction [11728]

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 15:40 (Lu 18179 fois)

Tout dépend de la précission de la table que tu utilises, mais oui, la masse molaire est bonne...
Selon une de mes tables, j'ai trouvé 238.24 g.mol-1. On va pas chipoter...

Milamber.

Re: correction [11731]

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Posté le : 26/02/2006, 15:54 (Lu 18176 fois)

LES ISOMERE DU DERIVE DISULFONE DU BENZENE SONT BIEN:
l orthodisulfobenzene
le metadisulfobenzene
et leparadisulfobenzene

Re: correction [11732]

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 15:59 (Lu 18174 fois)

En effet, sur le noyau benzéniques, les groupements sulfoniques peuvent se trouver en positions :
- ortho (1.2)
- méta (1.3)
-para (1.4)

A noter que suivant la place du subsituant, les propriétés de la molécules peuvent varier...

Milamber.

Re: correction [11734]

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Posté le : 26/02/2006, 16:03 (Lu 18173 fois)

par contre la j ai un soucis
reaction de substitution du methane et du dichlore : ch4+cl2 donne ch3cl+hcl
c est exacte???
par contre comment calcule le nombres de mol de dichlore devant reagir avec 40g de methane pour que la reaction soit totale
moi je 1mol de ch4=1 mol de cl2
donc pour 40g il faut 2.5 mol de dichlore
est ce juste

Re: correction [11736]

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Posté le : 26/02/2006, 16:10 (Lu 18171 fois)

Tout est bon : ton équation est équilibrée, ton raisonnement et ton calcul sont justes...
Tu pensais que ça coinçait où ?

Milamber.

Re: correction [11737]

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Posté le : 26/02/2006, 16:17 (Lu 18170 fois)

au niveau du 2.5
c est le fait fait que pour moi la reaction continue donc qu elle n est jamais complete.
encor une autre question pour effectuer une reaction d additionentre l ethylene et le chlore on est oblige d utilise le chlorur d hydrogene non

ch2=ch2+hcl donne ch3ch2cl

Re: correction

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 16:36 (Lu 18168 fois)

Très honnêtement, ça dépend de ce qu'on entend par substituion du méthane par le dichlore :
- substitution d'un seul hydrogène comme tu l'as fais
- substitution de plusieurs hydrogènes, aboutissant aux produits : CH2Cl2, CHCl3 et CCl4...

Dans le premier cas, si tu ajoute plus de 2.5 mol de chlore, la réaction continuera... Mais si tu arrives à être dans des conditions stoechiométriques, pas de problème, tu t'arrêteras bien à CH3Cl.

Pour l'éthylène, tu peux avoir différentes réactions :
- addition de chlorure d'hydrogène HCl (réaction d'hydrohalogénation) aboutissant à CH3-CH2Cl
- addition de chlore Cl2 (réaction d'halogénation) te donnant : CH2Cl-CH2Cl

Tout dépend du produit que veux obtenir...

Pour les réactions des alcènes, tu peux faire un tour par là :
http://membres.lycos.fr/nico911/alcenes/alcenes.html

Milamber.

Re: correction [11743]

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Posté le : 26/02/2006, 17:28 (Lu 18165 fois)

ba enfait l ennonce est le suivant :
on effectue une reaction d addition entre l ethylene et le chlore
ecrire l equation de la reaction et donner le nom du produit obtenu
est i l possible d obtenir le meme produit d une autre facon

Re: correction [11759]

milamber
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Posté le : 26/02/2006, 22:51 (Lu 18125 fois)

Pour une réaction d'addistion entre l'éthylène et le chlore, tu auras cette éaquation :
CH2=CH2 + Cl2 --> CH2Cl-CH2Cl
pour obtenir le 1,2-dichloroethane selon la nomenclature IUPAC.

Pour ce qui est de l'obtenir d'une autre façon, je dirais que oui, c'est tout à fait possible. Ca doit être possible de plusieurs façon, mais selon des mécanismes plus compliqués et avec plus d'étapes...

Milamber.

Re: correction [11768]

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Posté le : 27/02/2006, 08:18 (Lu 18120 fois)

merci beaucoup pour tes aides et ta patience

Re: correction [11774]

milamber
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Posté le : 27/02/2006, 13:40 (Lu 18111 fois)

Pas de pb !
Comme tu avais déjà bossé et proposé des réponses, ça ne me gêne pas du tout de filer un coup de main... Bien au contraire !
A la prochaine !

Milamber.

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