Retour au forum

Pages :  1

correction [11715]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 12:51 (Lu 19860 fois) bonjour voila je voulait savoir si qelqu un pourrait me dire si mon resultat est correct voila l ennonce:"combien de mole de dibrome sont necessaire a la preparation du bromoforme a partir de 560g de methane" donc ma reponse est: ch4+br2 donne chbr3 +hbr Mch4=12+4=16gmol-1 donc nch4=560/16=35 d apres la reaction 1mole de ch4=1 mole de dibrome donc il faut 35 mole de dibrome pour former du bromoforme a partir de 560 g de methane

Re: correction

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 14:40 (Lu 19852 fois) Salut, Ton équation n'est pas équilibré : tu pars d'une molécule de dibrome Br2 donc de 2 atomes de brome, pour donner selon ton équation en tout 4 atomes de brome (3 dans CHBr3 et 1 dans HBr). De plus, le nombre d'hydrogène varie aussi : tu pars de 4 H (CH4) pour arriver à 2 H (CHBr3 et HBr). Dans une équation chimique, le nombre d'atome de chaque élément doit être le même du début à la fin. Essaie de réécrire ton équation en fonction de ça... Sinon, la fin de ton raisonnement est tout à fait correct ! Milamber.

Re: correction [11724]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:10 (Lu 19849 fois) ch4+3br2 donne chbr3+3hbr ce qui nous en fait 560/16=35 sachant 1mole de ch4=3mole de br2 alors il faut 35*3=105mole dedibrome

Re: correction [11725]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:19 (Lu 19847 fois) A ce qu'il me semble, t'as tout bon ! Bravo... Milamber.

Re: correction [11726]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:26 (Lu 19841 fois) merci j ai une autre question la masse molaire du derivee disulfonee du benzene est bien = 238.132gmol-1

Re: correction [11728]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:40 (Lu 19839 fois) Tout dépend de la précission de la table que tu utilises, mais oui, la masse molaire est bonne... Selon une de mes tables, j'ai trouvé 238.24 g.mol-1. On va pas chipoter... Milamber.

Re: correction [11731]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:54 (Lu 19836 fois) LES ISOMERE DU DERIVE DISULFONE DU BENZENE SONT BIEN: l orthodisulfobenzene le metadisulfobenzene et leparadisulfobenzene

Re: correction [11732]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 15:59 (Lu 19834 fois) En effet, sur le noyau benzéniques, les groupements sulfoniques peuvent se trouver en positions : - ortho (1.2) - méta (1.3) -para (1.4) A noter que suivant la place du subsituant, les propriétés de la molécules peuvent varier... Milamber.

Re: correction [11734]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 16:03 (Lu 19833 fois) par contre la j ai un soucis reaction de substitution du methane et du dichlore : ch4+cl2 donne ch3cl+hcl c est exacte??? par contre comment calcule le nombres de mol de dichlore devant reagir avec 40g de methane pour que la reaction soit totale moi je 1mol de ch4=1 mol de cl2 donc pour 40g il faut 2.5 mol de dichlore est ce juste

Re: correction [11736]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 16:10 (Lu 19831 fois) Tout est bon : ton équation est équilibrée, ton raisonnement et ton calcul sont justes... Tu pensais que ça coinçait où ? Milamber.

Re: correction [11737]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 16:17 (Lu 19830 fois) au niveau du 2.5 c est le fait fait que pour moi la reaction continue donc qu elle n est jamais complete. encor une autre question pour effectuer une reaction d additionentre l ethylene et le chlore on est oblige d utilise le chlorur d hydrogene non ch2=ch2+hcl donne ch3ch2cl

Re: correction [11739]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 16:36 (Lu 19828 fois) Très honnêtement, ça dépend de ce qu'on entend par substituion du méthane par le dichlore : - substitution d'un seul hydrogène comme tu l'as fais - substitution de plusieurs hydrogènes, aboutissant aux produits : CH2Cl2, CHCl3 et CCl4... Dans le premier cas, si tu ajoute plus de 2.5 mol de chlore, la réaction continuera... Mais si tu arrives à être dans des conditions stoechiométriques, pas de problème, tu t'arrêteras bien à CH3Cl. Pour l'éthylène, tu peux avoir différentes réactions : - addition de chlorure d'hydrogène HCl (réaction d'hydrohalogénation) aboutissant à CH3-CH2Cl - addition de chlore Cl2 (réaction d'halogénation) te donnant : CH2Cl-CH2Cl Tout dépend du produit que veux obtenir... Pour les réactions des alcènes, tu peux faire un tour par là : http://membres.lycos.fr/nico911/alcenes/alcenes.html Milamber.

Re: correction [11743]

(cohibo) messages postés Posté le : 26/02/2006, 17:28 (Lu 19825 fois) ba enfait l ennonce est le suivant : on effectue une reaction d addition entre l ethylene et le chlore ecrire l equation de la reaction et donner le nom du produit obtenu est i l possible d obtenir le meme produit d une autre facon

Re: correction [11759]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 26/02/2006, 22:51 (Lu 19785 fois) Pour une réaction d'addistion entre l'éthylène et le chlore, tu auras cette éaquation : CH2=CH2 + Cl2 --> CH2Cl-CH2Cl pour obtenir le 1,2-dichloroethane selon la nomenclature IUPAC. Pour ce qui est de l'obtenir d'une autre façon, je dirais que oui, c'est tout à fait possible. Ca doit être possible de plusieurs façon, mais selon des mécanismes plus compliqués et avec plus d'étapes... Milamber.

Re: correction [11768]

(cohibo) messages postés Posté le : 27/02/2006, 08:18 (Lu 19780 fois) merci beaucoup pour tes aides et ta patience

Re: correction [11774]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 27/02/2006, 13:40 (Lu 19771 fois) Pas de pb ! Comme tu avais déjà bossé et proposé des réponses, ça ne me gêne pas du tout de filer un coup de main... Bien au contraire ! A la prochaine ! Milamber.

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003