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hydrolyse de certains sels [1148]

neradol 359 messages postés Posté le : 03/07/2005, 00:23 (Lu 3071 fois) Pourquoi les sels en -ure de la colonne de l'azote, du phosphore, etc..., s'hydrolysent-ils? en donnant un gaz et un hydroxyde. Ex: AlP+3H2O-----> Al(OH)3+PH3. Et pourquoi pas le phosphure d'aluminium ne se dissocierait-il pas comme d'autres sels en faisant Al+++ et P---? Au fait, je demande des précisions car, j'ai vu que j'avais dans mon garage, des sortes de grosses capsules en métal contenant du phosphure d'aluminium... Il ne faut a priori ne pas les mettre en contact avec de l'eau ou un acide. Neradol

Re: hydrolyse de certains sels

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/07/2005, 09:06 (Lu 3069 fois) Les ions porteurs de plusieurs charges positives ou négatives ont tendance à réagir avec l'eau et à arracher des H+ soit pour les attirer soit pour les repousser (selon leur signe). Cet effet est d'autant plus prononcé que la charge est grande. Al3+ par exemple attire 3 H2O, repousse 3 H+ et s'entoure du reste qui est OH, selon la réaction : Al3+ + 3 H2O ---> Al(OH)3 + 3 H+ Na+ ne fait pas cet effet, car il n'est chargé que d'une seule charge plus. Et P--- fait pareil mais dans l'autre sens : P--- + 3 H2O ---> PH3 + 3 OH- Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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