sufate de fer II [11384] |
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Posté le : 19/02/2006, 14:47 (Lu 5570 fois) | bonjour à tous,
j'ai des problèmes pour préparer une solution de sulfate de fer II (en effet, brunit directement) je pense donc que les ions fer II se transforment en ions fer III. je pense avoir lu quelque part que l'on peut ajouter un produit (?) pour empêcher la transformation (ou du moins ralentir) des ions fer II
qui pourrait m'aider?
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Re: sufate de fer II [11385] |
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Posté le : 19/02/2006, 15:00 (Lu 5568 fois) | Va voir le topic "l'ammoniac c'est bizare" avec la loupe.
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Re: sufate de fer II |
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Posté le : 19/02/2006, 16:00 (Lu 5561 fois) | dans ce post, on a pas répondu à la question pourquoi mes ions fer II sont réstés à l'état II et ne sont pas passé à l'état III. peut etre grace à la formation d'un complexe entre le fer II et les chlorures mais à savoir le quel ??? surement (FeCl4)2- ou un truc dans le genre.
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Re: sufate de fer II [11412] |
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Posté le : 19/02/2006, 22:58 (Lu 5544 fois) | A l'air FeSO4 s'oxyde et donne un mélange un peu spécial :
6 FeSO4 + 1.5 O2 + 3 H2O ---> 2 Fe2(SO4)3 + 2 Fe(OH)3
Si tu veux régénérer ton sulfate ferreux, tu peux rajouter de l'acide sulfureux H2SO3 à ton sulfate ferreux partiellement oxydé. H2SO3 réduira le fer ferrique en fer ferreux. Il va se passer la réaction un peu compliquée suivante :
2 Fe2(SO4)3 + 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO3 --> 6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 3 H2O
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: sufate de fer II [11463] |
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Posté le : 21/02/2006, 11:52 (Lu 5520 fois) | J'ai eu le même problème, dès qu'on dissout FeSO4 dans l'eau il passe au moins partiellement en fer III. Solution : tu mets du sucre (personellement j'ai mis du glucose, ça doit marcher avec le sucre normal, ou encore avec de l'éthanol) et H2SO4 dans ta solution : le fer III va oxyder les groupes -OH et va revenir en Fe II. Resultat non garanti : je me suis apperçu qu'avec le temps il revenait partiellement en fer III, et puis ça fait longtemps que j'ai fait la manip... Mais essaie divers réducteurs, toujours avec H2SO4.
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