sulfure ammonium [11261] |
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Posté le : 18/02/2006, 01:15 (Lu 14598 fois) | salut je cherche un mode opératoire pour faire du sulfure d'ammonium mais jai rien trouver sur google
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Re: sulfure ammonium [11265] |
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Posté le : 18/02/2006, 02:39 (Lu 14594 fois) | tu a deja tenter de chaufer une solution d'hydroxique d'ammonium mélanger a du soufre ????
En theorie ca devrais fonctionner
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Re: sulfure ammonium [11271] |
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Posté le : 18/02/2006, 08:33 (Lu 14590 fois) | et il y a pas moyen de synthetiser le chlorure d'ammonium ??
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Re: sulfure ammonium [11273] |
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Posté le : 18/02/2006, 10:12 (Lu 14588 fois) | En mélangeant HCl et NH3 selon :
HCl + NH3 >>> NH4Cl
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Re: sulfure ammonium [11275] |
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Posté le : 18/02/2006, 11:04 (Lu 14585 fois) | NON, Blackout. Ne jamais chauffer une solution d'ammoniaque !
Pour faire du sulfure d'ammonium, il faut faire barbotter le gaz hydrogène sulfuré H2 dans une solution d'ammoniaque NH3. Et pour faire de l'hydrogène sulfuré, il faut faire régir de l'acide chlorhydrique HCl sur du sulfure de fer FeS.
FeS + 2 HCl + FeCl2 + H2S
H2S + 2 NH3 --> (NH4)2S
Mais avant de te lancer dans une telle aventure, assure-toi de la bienveillance des voisins. Déjàà l'ammoniaque a une odeur pénible. Mais il y a pire : l''hydrogène sulfuré H2S a une odeur insupportable d'oeufs pourris ! De plus ce gaz est toxique, et même mortel, si on s'entête à vouloir travailler dans une atmosphère d'oeufs pourris. De plus cette odeur est très sensible. Il faut manipuler H2S à l'extérieur.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: sulfure ammonium [11284] |
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Posté le : 18/02/2006, 13:17 (Lu 14575 fois) | oui dsl
a propos !!!!
jai fait du sulfure de fer !
et en barbotant dans HCL le gaz qui a envahi ma piece meme aeré , a oxider l'argent present dans la sale , j'ai eu ds flaque dans mes solutino comme du petrole donc multicolor avec la lumiere !
Sulfure d'argent ?????
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Re: sulfure ammonium [11285] |
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Posté le : 18/02/2006, 13:17 (Lu 14575 fois) | merci de ton aide precieuse maurice !
j'ai entendu dire que en melangeant hcl et ammoniaque on obtient chlorure d'ammonium .c'est vrai ??sinon, avez vous la masse de chacun de reactif a mettre en comun (en % si possible)
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Re: sulfure ammonium [11287] |
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Posté le : 18/02/2006, 13:21 (Lu 14573 fois) | Oui c'est vrai. Je l'ai marqué plus haut!!! (11273)
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Re: sulfure ammonium [11291] |
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Posté le : 18/02/2006, 13:58 (Lu 14571 fois) | ah pardon .je me suis tromper dans les chlorures et les sulfure .sinon personne connait les proportion ??
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Re: sulfure ammonium [11294] |
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Posté le : 18/02/2006, 14:10 (Lu 14568 fois) | merci
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Re: sulfure ammonium [11343] |
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Posté le : 18/02/2006, 21:35 (Lu 14554 fois) | Bien sûr que NH3 réagit avec HCl pour former NH4Cl. Tu peux facielement t'en rendre compte en approchant deux petits béchers pleins l'un d'acide chlorhydrique concentré et l'autre d'ammoniaque NH3 concentré. Si tu arrives à trouver un bécher assez grand pour les recouvrir les deux à la fois, tu verras une épaisse fumée se former dans le dit bécher. Etpeu à peu la dite fumée va se déposer sur la table en une poudre blanche. Cette poudre est du chlorure d'ammonium NH4Cl. Tu peux la goûter. C'est un sel qui sert de sel de substitution aux personnes qui sont au régime sans sel.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: sulfure ammonium |
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Posté le : 18/02/2006, 21:38 (Lu 14553 fois) | c'est dingue ça !!! encore une illustration que la chimie est indispensable...
NB : le chlorure d'ammonium n'est pas un fumigène aussi ???
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Re: sulfure ammonium [11347] | |
Re: sulfure ammonium [11375] |
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Posté le : 19/02/2006, 13:21 (Lu 14538 fois) | je ne gouterai pas le chlorure d'ammonium etant donné qu'il est mais merci pour cette experience marrante !
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