| ampholytes [1190] |
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| Posté le : 05/07/2005, 19:28 (Lu 4544 fois) |
bonsoir tout le monde!
Quelqu'un pourrait-il m'aider dans la compréhension d'un concept : les amphothères (ampholytes).je ne cerne pas bien le sujet, j'ai du mal a m'y retrouver.
En fait, je comprends :
Zn(NO3)2 aq + NaOH (aq) donne :
NaNO3 + Zn (OH)2
Mais, je ne comprends pas pourqoui Zn(OH)2 redonne par après de Na2ZnO2 + H2O....
Quelqu'un aurait-il des explications ou me donner plus d'info sur le sujet?
merci 
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| Re: ampholytes [11037] |
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| Posté le : 15/02/2006, 14:20 (Lu 4464 fois) |
les ampholytes, de la thermodynamique, personne ne sait rien la dessus ??
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| Re: ampholytes [11180] |
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| Posté le : 16/02/2006, 21:16 (Lu 4454 fois) |
une espèce amphotère est une espèce qui est à la fois acide et basique, tout dépend du milieu et de qui se trouve en face. typiquement, l'eau est amphotère : en milieu acide on a H3O+ et en milieu basique OH-.
autre exemple : le bicarbonate HCO3- peut donner H2CO3 ou CO3 2-
autre exemple : NH3 peut donner NH4+ ou NH2-
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| Re: ampholytes |
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| Posté le : 16/02/2006, 22:18 (Lu 4453 fois) |
Reprenons ton hydroxyde de zinc Zn(OH)2,
Si tu dissous du nitrate de zinc Zn(NO3)2 ou du sulfte de zinc ZnSO4 dans l'eau, tu produis des ions Zn2+ dans les deux cas.
Si tu ajoutes à l'une de ces solutions une solution de NaOH, tu produis un précipité blanc gélatineux de Zn(OH)2. Mais si tu continues d'ajouter du NaOH, le précipité formé dans un premier temps se redissout en formant du zincate de sodium Na2ZnO2. Il n'y a pas de raison fondamentale : c'est une observation.
On dit que Zn(OH)2 est ampholyte car il est insoluble dans l'eau mais il se dissout très bien tant dans les acides comme HCl que dans les bases comme NaOH.
On dit parfois que Zn(OH)2 se comporte face à NaOH comme s'il était un acide très faible H2ZnO2.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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