| ammoniaque |
|
| Posté le : 02/07/2005, 15:31 (Lu 16111 fois) |
Commentaire : NH4OH???
je connais le gaz ammoniac NH3, mais qu'en est-il de l'ammoniaQUE, soit en solution?
Et qu'est ce que le NH4OH ( hydroxyde d'ammonium?) ou alors de l'ammoniaQUE?
On dit que le NH3 est une base, mais si on le mélange avec un acide on devrait alors obtenir un sel et de l'eau et non un sel:
NH3+HCl----->NH4Cl, chlorure d'ammonium.
Merci de remettre de l'ordre dans mes pensées...
|
Neradol |
|
|
| Re: ammoniaque [1099] |
|
| Posté le : 02/07/2005, 16:11 (Lu 16108 fois) |
L'ammoniac est une base faible partiellement dissociée dans l'eau. Donc l'ammoniaQUE comporte les éspèces dissoutes dans l'eau :
-NH3 non dissocié,
-Nh4+ et HO- issus de la dissociation partielle de NH3.
L'ammoniac est différent par exemple de la soude car la soude est une base forte, elle est entièrement dissociée. Une solution de soude ne contient que Na+ et HO-, il n'y a pas NaOH tel quel en solution.
Si NH3 gazeux réagit avec HCl gazeux alors OK, on a NH4Cl sous forme anhydre. Mais si on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec l'ammoniaQUE, alors on a la réaction de l'ion H3O+ avec la solution d'ammoniaQUE (car HCl fort donc entièrement dissocié et donc présent en solution sous forme H3O+ et Cl- dissous). On a les réactions :
H3O+ + HO- = H2O (HO- vient de la dissociation de NH3)
NH3+H3O+ =NH4+ + H2O
A la fin on a NH4+ et Cl- en solution.
| |
|
|
| Re: ammoniaque [1119] |
|
| Posté le : 02/07/2005, 18:45 (Lu 16103 fois) |
Pour compléter ce que dit Czochzalsky, il faut dire que la solution de NH3 contient vraiment très peu de ions NH4+ et OH-. Bien que ce chiffre varie avec la concentration, on peut dire que la proportion des molécules NH3 qui se sont transformées en ion NH4+ et OH- et toujours inférieure à 10%, et souvent inférieure à 1%.
Il ne faut donc pas dire que la solution d'ammoniaque contient NH4OH, malgré qu'on le croyait encore au 18ème siècle.
Cependant, certains fabricants de produits chimiques continuent à en vendre, malgré que cette formule est fause. C'est une raison commerciale. Il y a un certain nombre de clients bornés qui ont toujours acheté la solution d'ammoniaque dans des flacons étiquettés "Hydroxyde d'ammonium" et qui refusent avec véhémence "cette cochonnerie de solution d'ammoniaque". Comme le marchand de produits chimiques veut avant tout vendre, et gagner de l'argent, il est prêt à livrer audit client irrascible une solution de NH4OH.
|
Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
| Re: ammoniaque [1122] |
|
| Posté le : 02/07/2005, 19:18 (Lu 16100 fois) |
D'accord et merci bien aux deux!!
|
Neradol |
|
|
| Re: ammoniaque [45893] |
|
| Posté le : 30/05/2007, 09:36 (Lu 15317 fois) |
bonjour,
et comment fait-on pour determiner la proportion de ion ammonium NH4+ dans une solution d'ammoniaque ? Quelles sont les conditions pour que les molécules de NH3 se dissocient dans l'eau sans que n'intervienne un acide ?
| |
|
|
| Re: ammoniaque [45926] |
|
| Posté le : 30/05/2007, 18:32 (Lu 15288 fois) |
il y a très peu d'ions ammonium dans les solutions industrielles d'ammoniaque ... sinon ça se fait par dosage j'imagine ...
L'ammoniac est une base faible, c'est à dire que sa dissociation dans l'eau est faible si ce n'est inexistante quantitativement ...
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
