| décomposition de l'urée [10545] |
|
| Posté le : 03/02/2006, 21:11 (Lu 20122 fois) |
bonjour, que se passe-t-il si on mélange un acide fort avec de l'urée CO(NH2)2 ? Y-a-t-il production de monoxyde de carbone et d'ammoniac ? merci
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10547] |
|
| Posté le : 03/02/2006, 21:16 (Lu 20120 fois) |
Aves l'acide sulfurique H2SO4 il se produit l'hydrolyse de l'urée selon :
CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O --> CO2 + (NH4)2SO4.
Avec les autres acides, il se forme aussi CO2 mais un autre sel d'ammonium.
|
Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10548] |
|
| Posté le : 03/02/2006, 21:22 (Lu 20119 fois) |
L'urée n'est pas décomposée par les acides chlorhydrique ou nitrique, mais forme avec eux des composés organiques.
En revanche, si on la chauffe fort et rapidement, sans lui laisser le temps de fondre, elle se décompose en monoxyde de carbone et acide cyanurique. Elle est également décomposée par le chlore et les hypochlorites alcalins, en azote et dioxyde de carbone.
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10563] |
|
| Posté le : 04/02/2006, 13:58 (Lu 20104 fois) |
merci pour vos réponses. je voulais juste savoir si l'acide cyanurique est dangereux ?
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10564] |
|
| Posté le : 04/02/2006, 14:02 (Lu 20102 fois) |
eh bien, il est extrêmement dangereux comme tous les composés du cyanure...
Mais ce dont parle duke, ce n'est pas l'acide cyanhydrique ? HCN ?
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10589] | |
| Re: décomposition de l'urée [10591] |
|
| Posté le : 05/02/2006, 03:51 (Lu 20092 fois) |
il parais qil en a de l'urée dans l'urine
mais est il posible d'extraire de l'urine
----------
Edité le 05/02/2006 à 03:54 par bucilol
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10597] |
|
| Posté le : 05/02/2006, 12:35 (Lu 20066 fois) |
Oui, l'urée peut s'extraire de l'urine, voici un mode opératoire (si tu n'es pas trop dégouté !) :
On commence par concentrer lentement de l'urine fraîche, par évaporation prolongée, jusqu'à ce qu'elle soit réduite au dixième de son volume initial.
On y ajoute ensuite de l'acide nitrique, jusqu'à apparition d'un précipité abondant. On le décolore par le charbon adsorbant et on le purifie par recristallisation.
Le précipité séché et purifié est ensuite dissous dans de l'hydroxyde de baryum, qui laisse précipiter de l'urée pure.
On récupère le précipité, qu'on nettoie par l'alcool.
On obtient ainsi de l'urée d'une pureté appréciable.
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10667] |
|
| Posté le : 07/02/2006, 00:40 (Lu 20041 fois) |
heu ... ouai ya aussi plus simple les droguerie ou pharmacie il vende de l'urée en plus c'ets pas tres cher !
les sels de baryum sont interdit a la vente en france d'apres mon droguiste !!!
donc faitent comme moi acheté de l'urée mais pas 100gr !!!!
je sais meme pas quoi en faire ..... nitrate d'urée 
et un complexe urée formol ..... pour le reste chui a cours d'idée
en plus le nitrate d'urée c'ets trop dur a amorcer !!!!!
donc l'urée ba si quelqu'in a une idée ??? par ce que je m'en sert presque pas !!
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée |
|
| Posté le : 07/02/2006, 13:37 (Lu 20029 fois) |
Quelle est l'usage "ménager" qui est fait de l'urée, puisqu'on en vend en droguerie ?
Je n'en ai jamais trouvé dans de tels magasins... 
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10699] |
|
| Posté le : 07/02/2006, 13:57 (Lu 20024 fois) |
ou acheter de l'urée 
car j'en trouve jamais 
----------
Edité le 07/02/2006 à 13:58 par bucilol
| |
|
|
| Re: décomposition de l'urée [10728] |
|
| Posté le : 07/02/2006, 20:07 (Lu 20013 fois) |
Droguerie le lion a bruxel en belgique !
si tu veut un peu d'urée et que tu est de metz ou bien de lorraine demande tj !
sinon a la pharmacie ca doit bien se vendre !
autre chose commande des prod en droguerie^!
defois c'est fesable pour 100gr comme en pharmacie !
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
