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encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10395]

jeanlouis84700 4 messages postés Posté le : 01/02/2006, 19:05 (Lu 4392 fois) Commentaire :  Je crois que grâce a vos indications j'aitrouvé J'ai creusé les pistes que vous m'avez indiqué. et..... En fait le bicarbonate de sodium se décompose à 175 °C il se décompose en eau en carbonate de sodium en CO2 et en eau. Par la suite a cette temperature et a cette préssion le CO2 il est en phase supercritique,il en deviens même le top one des solvants ( tiens d'ailleurs ion utilise le CO 2 en phase supercritique pour extraire la caféine) NaCO3 va pouvoir se recombiner avec l'eau pour produire HCO3 +et HO- Na 2 +,restant spectateur . C'est là qu'interviens l'acide citrique : C6H8O7 + HCO3 donnent encore un gaz carbonique et de l'eau C6H7O7 = un autre HCO3 aussi et C6H6O7 aussi . Je pense même que les ions Na+ se recomposent aussi faut voir comment Si je me suis pas gourré voila le mystère de la poudre à lever!! pour le gateau comme pour le polystyrène d'ailleurs car dans le gateau si le CO2 n'est pas en phase critique l'eau est dans le milieu reactionnel. A votre avis elle est bonne mon analyse?

Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10399]

(Césium) messages postés Posté le : 01/02/2006, 20:24 (Lu 4387 fois) Petites précisions: 1) Citation NaCO3 va pouvoir... C'est Na2CO3. 2) Citation C6H8O7 + HCO3 donnent... HCO3 n'existe pas mais H2CO3

Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10402]

chemist38 435 messages postés Posté le : 01/02/2006, 20:40 (Lu 4385 fois) pour ma part, j'ai pas tout compris... déja, comme l'a dit cesium, HCO3 n'existe pas mais l'ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate c'est pareil) HCO3- existe. et puis les ions Na+ ne se recomposent pas, ils peuvent s'associer ou rester tels quels !!! tu devrais essayer de réécrire le post en mettant tout comme il faut. PS : j'ai vraiment rien compris à la dernière phrase, je vois pas ou tu veux en venir...

Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique

(L3chorganique) messages postés Posté le : 01/02/2006, 22:36 (Lu 4377 fois) Na + se combinera sous forme de sel avec HCO3- pour donner le sel NaHCO3 ou bien encore Na+,HCO3-. Un ion ne reste jamais seul à la fin d'une réaction à part les catalyseurs comme H+

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