encore mon bicarbonate et mon acide citrique |
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Posté le : 01/02/2006, 19:05 (Lu 4394 fois) | Commentaire : Je crois que grâce a vos indications j'aitrouvé
J'ai creusé les pistes que vous m'avez indiqué.
et.....
En fait le bicarbonate de sodium se décompose à 175 °C il se décompose en eau en carbonate de sodium en CO2 et en eau.
Par la suite a cette temperature et a cette préssion le CO2 il est en phase supercritique,il en deviens même le top one des solvants
( tiens d'ailleurs ion utilise le CO 2 en phase supercritique pour extraire la caféine)
NaCO3 va pouvoir se recombiner avec l'eau pour produire HCO3 +et HO-
Na 2
+,restant spectateur .
C'est là qu'interviens l'acide citrique :
C6H8O7 + HCO3 donnent encore un gaz carbonique et de l'eau
C6H7O7 = un autre HCO3 aussi
et C6H6O7 aussi .
Je pense même que les ions Na+ se recomposent aussi faut voir comment
Si je me suis pas gourré voila le mystère de la poudre à lever!!
pour le gateau comme pour le polystyrène d'ailleurs car dans le gateau si le CO2 n'est pas en phase critique l'eau est dans le milieu reactionnel.
A votre avis elle est bonne mon analyse?
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Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10399] |
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Posté le : 01/02/2006, 20:24 (Lu 4389 fois) | Petites précisions:
1)Citation NaCO3 va pouvoir... |
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C'est Na2CO3.
2)Citation C6H8O7 + HCO3 donnent... |
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HCO3 n'existe pas mais H2CO3
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Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10402] |
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Posté le : 01/02/2006, 20:40 (Lu 4387 fois) | pour ma part, j'ai pas tout compris...
déja, comme l'a dit cesium, HCO3 n'existe pas mais l'ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate c'est pareil) HCO3- existe.
et puis les ions Na+ ne se recomposent pas, ils peuvent s'associer ou rester tels quels !!!
tu devrais essayer de réécrire le post en mettant tout comme il faut.
PS : j'ai vraiment rien compris à la dernière phrase, je vois pas ou tu veux en venir...
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Re: encore mon bicarbonate et mon acide citrique [10427] |
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Posté le : 01/02/2006, 22:36 (Lu 4379 fois) | Na + se combinera sous forme de sel avec HCO3- pour donner le sel NaHCO3 ou bien encore Na+,HCO3-. Un ion ne reste jamais seul à la fin d'une réaction à part les catalyseurs comme H+
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