| Liaison d'hydrogène . |
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| Posté le : 30/01/2006, 18:06 (Lu 12398 fois) |
Bonjour , pourquoi les liaisons d'hydrogène ne peuvent pas avoir lieu qu'entre un atome hydrogène et F ou N ou O ?
Pourquoi il n'y a pas des liaisons similaires aux liaisons d'hydrgène qui lient d'autres élements ?
Merci.
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10289] |
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| Posté le : 30/01/2006, 18:36 (Lu 12394 fois) |
J'ai posé la même question à Peter Atkins, l'auteur de nombreux traités de chimie , au terme d'une conférence qu'il a donnée dans notre Université. Il n'a pas su me répondre. Il n'en sait rien, donc. Il y a là quelque chose d'assez mystérieux. Personne ne connaît la réponse.
La chimie est une science où il y a encore des progrès à faire.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10291] |
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| Posté le : 30/01/2006, 18:41 (Lu 12393 fois) |
La liaison hydrogène (et non d'hydrogène) est une liaison de faible énergie (très inférieure à l'énergie d'une liaison covalente) entre un atome d'hydrogène porté par un élément électronégatif (F, O, N, S) et un atome portant des doublets électroniques libres.
L'atome d'hydrogène étant porté par un élément électronégatif, la densité électronique de la liaison Z-H est fortement déplacée vers l'atome Z, ce qui dégarnit l'atome H. Cet atome H = le plus petit atome du tableau périodique - très dégarni électroniquement peut alors s'approcher très près de l'atome ayant des doublets libres - à peine plus loin que dans le cas de la liaion covalente. Ceci explique ourquoi l'hydrogène porté par un atome électronégatif est le seul atome capable de former ce type de "liaison".
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10328] |
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| Posté le : 30/01/2006, 22:15 (Lu 12378 fois) |
juste pour compléter un peu cette excellente explication, une liaison hydrogène est une interraction électrostatique mais pas une vraie liaison. c'est le principe du "plus attire le moins" mais là ils ne se touchent pas...
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10332] |
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| Posté le : 30/01/2006, 22:57 (Lu 12375 fois) |
Le commentaire de Persona, et celui de Chemist38 sont tous deux très corrects. mais ils ne répondent pas à la question posée : Pourquoi n'y a-t-il pas de liaison hydrogène dans HCl, HBr, HI, etc. ?
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10339] |
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| Posté le : 31/01/2006, 11:12 (Lu 12358 fois) |
en fait, vu les différences d'électronégativité entre le H et l'halogène, on peut presque avoir un couple H+ et X- (hydrate et halogénure). dans ce cas, la liaison est une liaison ionique. autrement dit, cette fois on a une interraction dipole-dipole. le plus attire le moins avec contact.
c'est pour cela que quand tu mets du sel dans l'eau, il se dissout. en fait tu vas casser la liason ionique et donner H+ et X- solvatés (entourés de molécules d'eau).
avec l'essence c'est pas pareil car les liaisons sont covalentes... c'est une autre histoire !!!!
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| Re: Liaison d'hydrogène . [10436] |
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| Posté le : 01/02/2006, 22:58 (Lu 12331 fois) |
Alors je vais donner en quelques sorte un petit complément.
Je suis d'accord la liaison Hydrogène est électrostatique car elle n'est en rien materielle. Comme le dit chemist38 avec les Halogènes on a plutôt des liaisons ionique et l'on pourra écrire les composés sous formes de sels par exemple Na+,Cl- pour NaCl.
Par contre, entre l'oxygène , l'azote, ou le souffre, on a un des doubles de l'oxygène voisins qui attire l'hydrogène rendu électropositif par l'effet inductif attracteur de l'oxygène. En clair, il y a une charge Delta(+) sur H et Delta (-) sur O. Ces liaisons renforces donc une structure et déblindent les Carbones O-liés en RMN 13C. Mais là, bien que cela confirme ce que je viens de dire c'est trop long de l'expliquer.
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