| Circulation du courant dans une solution [10183] |
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| Posté le : 28/01/2006, 11:11 (Lu 10703 fois) |
Bonjour,
Je suis en train de réviser mes cours de chimie de troisième (ne me demandez pas pourquoi lol) et j'aurais deux questions à poser, qui ne m'étaient pas venues à l'esprit à l'époque (ça fait longtemps...) :
-Lorsqu'on fait passer du courant dans une solution contenant des ions, que se passe-t-il une fois que tous les cations contenus dans la solution sont arrivés à la cathode et tous les anions, à l'anode ? Le courant ne passe plus ?
-Un collègue m'a dit que le courant continuerait de passer avec les ions H+ et OH-, ce qui m'a amené à me demander : qu'est-ce qui déclenche le transfer de l'électron de l'atome d'H au groupe OH ? Il paraît qu'aucun prof n'explique jamais la raison de ce transfert en cours...
Merci pour vos lumières!
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| Re: Circulation du courant dans une solution |
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| Posté le : 28/01/2006, 18:19 (Lu 10688 fois) |
a la place de dire "circulation du courant dans une solution", dit plutot electrolyse 
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10210] |
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| Posté le : 28/01/2006, 18:52 (Lu 10686 fois) |
aaah le phénomène de l'électrolyse est complexe!
Tout dépend du potentiel appliqué!
Si tu as un potentiel énorme, tu vas bien sur électrolyser ton solvant (l'eau ici).
Ce qui provoque le transfert d'électron? Il existe toute une théorie qui s'appel la théorie de Marcus si cela t'intéresse. En fait ce n'est qu'une question de cinétique et d'énergie d'activation. En faisant un peu de maths, on arrive à prouver que le potentiel est lié directement à la vitesse d'une réaction ainsi qu'à l'énergie d'activation. Un surplus de potentiel (surtension) permet de démarrer une réaction de transfert d'électron qui n'a pas lieu en temps normal.
Mais je te conseille de chercher un peu sur la théorie de marcus, si tu as d'autre questions n'hésite pas, je travaille actuellement sur les électrolyses en milieu organique.
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10235] |
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| Posté le : 29/01/2006, 09:12 (Lu 10661 fois) |
Citation : Faust
...je travaille actuellement sur les électrolyses en milieu organique. |
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Je croyais que l'électrolyse de substances organiques ne fonctionait pas.
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10237] |
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| Posté le : 29/01/2006, 11:10 (Lu 10656 fois) |
Citation : pmosi
Citation : Faust
...je travaille actuellement sur les électrolyses en milieu organique. |
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Je croyais que l'électrolyse de substances organiques ne fonctionait pas. |
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ho si ca fonctionne très bien! il y a quand même quelques très bon bouquins sur le sujet, c'est une chimie assez compliquée, mais c'est très sélectif, propre, sans déchet et peu cher.
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10238] |
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| Posté le : 29/01/2006, 11:31 (Lu 10652 fois) |
Merci. Ca m'intéresse beaucoup. Je vais me renseigner.
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10233] |
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| Posté le : 29/01/2006, 03:24 (Lu 10669 fois) |
Aaaaaaaaaaah, c'est donc ça, une électrolyse 
Merci pour vos réponses, je cherche la théorie de Marcus, en espérant pouvoir y comprendre quelque chose 
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| Re: Circulation du courant dans une solution [10244] |
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| Posté le : 29/01/2006, 13:46 (Lu 10646 fois) |
Lorsque qu'on applique une différence de potentiel de quelques volts dans une solution ionique, on attire les cations vers l'anode et les anions vers l'anode. Une fois arrivés vers leur électrode respective, les ions se déchargent : c'est le phénomène d'électrolyse. Mais il y a plusieurs cas.
1. Si les ions se déchargent et devienent neutres, ils quittent la solution, qui peu à peu s'apauvrit en ions. Et au bout de quelques heures, la conductivité diminue, le courant diminue, et finit par s'arrêter.
2. Mais il arrive que les ions ne se déchargent pas quand ils atteignent leur électrode. C'est le cas des ions Na+ et SO42-. Dans ce cas c'est l'eau qui prend le relais et fournit les électrons ou absorbe les électrons. Il se crée alors des nouveaux ions.
Par exemple, à la cathode (pôle négatif), au lieu que Na+ se décharge en captant les électrons, c'est l'eau qui capte les électrons, selon :
2 H2O + e- ---> 2 OH- + H2.
Il se dégage le gaz H2, mais il apparaît de nouveaux ions OH- en solution, qui vont se mettre à migrer vers l'anode.
A la cathode, au lieu que SO42- ne se décharge c'est l'eau qui fournit les électrons, selon :
2 H2O ---> O2 + 4 H+ + 4 e-.
Il se forme des ions H+ qui vont migrer vers l'autre électrode, et rencontrer en route les ions OH- créés à l'autre électrode..
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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