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principe [69077]

karim 5 messages postés Posté le : 20/11/2009, 18:15 (Lu 9191 fois) Commentaire :  je n'arrive pas à comprendre le principe de l'élimination du Cr6 par le D-ribose étant donné que le D-ribose est un des composants de l'ADN et le chrome est une subtance toxique et provoque une destruction à l'ADN. ce qui m'intrigue comment peut on utiliser le D-ribose comme moyen pour l'elimination du chrome.

Re: principe [69089]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 22/11/2009, 15:00 (Lu 9175 fois) Bonjour, peut-tu préciser le contexte? OU as-tu lu cette information? Quelles sont les conditions de la réaction, température, il y-a-t-il d'autres réactifs que ceux cités? Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: explication en français

karim 5 messages postés Posté le : 22/11/2009, 19:45 (Lu 9165 fois) the reaction between Chromium(VI) and D-ribose in aqueous perchlorid acid, studied by application of the initial-rates method, is first order in both oxidant and reductant, whereas the apparent order of H+ is little lower than 2. At [HClO4]=0.366M and 25.0 °C the reaction with monomeric Chromium(VI) is 12.7 times faster than that with dimeric Chromium(VI). the catalytic reaction pathway is zero in Chromium(VI)and first order in both D-ribose and H+. At high [CrVI]0 the reaction is inhibited by Mn(II) because it traps the intermediate Chromium(VI). Mecanisms for the uncatalyzed and catalyzed reaction pathways are proposed.

Re: principe [69095]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 23/11/2009, 00:23 (Lu 9156 fois) Bonsoir, Les conditions citées sont donc entre Ph 0 et 1. Dans ces conditions le Chrome 6 est franchement oxydant et il n'est pas étonnant que le Ribose soit oxydé. On n'est pas dans des conditions "biologiques". Dans un premier temps le ribose se transforme par ouverture d'un cycle et hydratation http://fr.wikipedia.org/wiki/Ribose (pour les différentes formes du ribose), ensuite une fonction aldéhyde apparait et elle est oxydée. J'ignore si dans ces conditions l'attaque se poursuit, si c'est le cas il peut y avoir perte de CO2 aprés une oxydation suffisante. La remarque sur les formes de Cr6 "monoméric" ou "diméric" est à rapprocher de l'existence de chromate ou de bichromate Cr 2 O4 2- Comme il y a des fonctions alcools secondaires, une fonction alcool primaire et, aprés première oxydation une fonction acide carboxylique il n'est pas aisé de prévoir quel serai le prochain carbone attaqué. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

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